    \be
        \item La formule brute d'un alcane composé de $n$ atomes de carbone s'écrit : ${\alcane{n}{2n+2}}$.
        \item La masse molaire d'un tel alcane vaut alors :
        \[M=n\,M_{\carb}+(2n+2)\,M_{\h}=n\times 12+(2n+2)\times 1=14\,n+2.
        \]
        Appliquée à l'alcane $A$, cette relation devient :
        \[14\,n+2=M_A=72\Rightarrow 14\,n=72-2=70\Rightarrow n=5
        \]
        auquel cas cet alcane a pour formule brute $\alcane{5}{12}$.
        \item Deux alcanes sont isomères s'ils possèdent la même formule brute\linebreak(${\alcane{n}{2n+2}}$), mais sont différents par la longueur de la
        chaîne hydrocarbonée principale ou par la position des substituants sur cette chaîne.
        \enlargethispage*{3em}
        \item Plusieurs alcanes isomères possèdent la même formule brute $\alcane{5}{12}$ :
        \bi
            \item l'alcane non substitué, dont la chaîne carbonée comporte 5 atomes de carbone :
            \[\CH _3\liai\CH _2\liai\CH _2\liai\CH _2\liai\CH _3
            \] qui s'appelle le pentane.
            \item l'alcane dont la chaîne carbonée comporte 4 atomes de carbone (il s'agit alors d'un butane). Le groupe méthyle porteur du
            cinquième atome de carbone ne peut alors qu'être lié au deuxième atome de carbone de la chaîne principale (s'il était lié au
            troisième, il redonnerait la même molécule et s'il était lié au premier, la chaîne principale comporterait 5 atomes de carbone) :
            \Form{415_chaleur_502}
            Cet isomère s'appelle alors le méthylbutane (la position du groupe méthyle étant unique, la préciser devient superflu).
            \item l'alcane dont la chaîne carbonée principale ne comporte que 3 atomes de carbone (il s'agit d'un propane), dont le deuxième
            est lié à deux groupes méthyle ($\liai\CH _3$) :
            \Form{415_chaleur_503}
            Puisque la position de ces groupes est unique (sans quoi la chaîne carbonée principale posséderait 4 atomes de carbone), sa
            précision est superflue dans le nom de l'alcane : le diméthylpropane.
        \ei
        \item Pour une masse molaire donnée, plus une molécule possède de substituants (ici des groupes méthyle ${\liai\CH _3}$), plus sa
        température d'ébullition est basse. C'est pourquoi on peut attribuer les températures d'ébullition aux différents isomères de formule
        brute $\alcane{5}{12}$ :

        \begin{center}\begin{tabular}{|Zc|>{\centering\arraybackslash}m{2cm}|Zc|}
        \hline\tabulartitle
        molécule & nombre de substituants & $\theta _{\text{éb}}$\\
        \hline
        pentane & 0 & $36\Utemp$\\
        \hline
        méthylbutane & 1 & $25\Utemp$\\
        \hline
        diméthylpropane & 2 & $9\Utemp$\\
        \hline
        \end{tabular}\end{center}
    \ee
