    \be
        \item Pour établir la formule générale de combustion d'un alcane non cyclique, il suffit d'exploiter l'algorithme développé à la page
        \pageref{2112101} et qui conduit à :
        \[\alcane{n}{2n+2}+\frac{3n+1}{2}\,{\ox _2}_{\gaz}\,\rightarrow\,n\,{\CO _2}_{\gaz}+(n+1)\,\eau _{\gaz}
        \]
                
                
        \item La masse molaire du dioxyde de carbone étant :
        \[M_{\CO _2}=M_{\carb}+2\,M_{\ox}=12+2\times 16=44\Ummol
        \]
        la masse $m_2=13,2\text{ g}$ de ${\CO _2}_{\gaz}$ contient la quantité de matière $n_2$ telle que :
        \[m_2=n_2\,M_{\CO _2}\Rightarrow n_2=\frac{m_2}{M_{\CO _2}}=\frac{13,2}{44}=0,30\text{ mol}.
        \]
                
                
        \item En notant $n_0$ et $n_1$ les quantités de matière initiales en alcane et en dioxygène, le tableau d'avancement de la réaction
        s'écrit :\par
        \begin{center}\begin{tabular}{|C|Zc@{}Zc@{}Zc@{}Zc@{}Zc@{}Zc@{}Zc|}
        \cline{2-8}
\multicolumn{1}{c|}{\cellcolor{LG}}        & $\alcane{n}{2n+2}$ & $+$ & $\frac{3n+1}{2}\,{\ox _2}_{\gaz}$ & $\rightarrow$ & $n\,{\CO _2}_{\gaz}$ & $+$ & $(n+1)\,\eau _{\gaz}$\\
        \hline
        $x =0$ & $n_0$ & & $n_1$ & & $0$ & & $0$\\
        $x_f\neq 0$ & $n_0-x_f$ & & $n_1-\frac{3n+1}{2}x_f$ & & $n_2=n\,x_f$ & & $n_3=(n+1)x_f$\\
        \hline
        \end{tabular}\end{center}
        À la fin de la réaction, l'avancement prend alors une valeur $x_f$ qui détermine les quantités de matière de dioxyde de carbone et
        d'eau :
        \begin{eqnarray*}
        \left\{\begin{array}{l}
        n_3=(n+1)\,x_f\\
        n_2=n\,x_f
        \end{array}\right.
        & \Rightarrow & \frac{n_3}{n_2}=\frac{n+1}{n}=1+\frac{1}{n}\\
        & \Rightarrow & \frac{1}{n}=\frac{n_3}{n_2}-1=\frac{0,35}{0,3}-1=\frac{0,05}{0,3}\\
        & \Rightarrow & n=\frac{0,3}{0,05}=6.
        \end{eqnarray*}
        Par conséquent, la formule brute de $A$ est : $\alcane{6}{14}$.
    \ee
