    \be
        \item La combustion de l'éthanol ($\CH _3\liai\CH _2\liai\oh$ ou $\alcane{2}{6}\ox$) consiste en sa réaction avec le dioxygène pour
        produire du dioxyde de carbone et de l'eau :
        \[\alcane{2}{6}\ox_{\liq}+{\ox _2}_{\gaz}={\CO _2}_{\gaz}+\eau.
        \]
        \bi
            \item Cette équation doit d'abord être équilibrée relativement aux éléments carbone et hydrogène, en agissant directement sur le
            membre de droite :
            \[\alcane{2}{6}\ox _{\liq}+{\ox _2}_{\gaz}=2\,{\CO _2}_{\gaz}+3\,\eau.
            \]
            \item Le membre de droite contient ainsi $2\times 2+3=7$ atomes d'oxygène que l'on doit retrouver dans le membre de gauche sous
            forme de ${\alcane{2}{6}\ox}$ et sous forme $\ox _2$ :
            \[\alcane{2}{6}\ox _{\liq}+3\,{\ox _2}_{\gaz}=2\,{\CO _2}_{\gaz}+3\,\eau.
            \]
        \ei
        \item Lors de l'expérience, l'énergie libérée $E_{\text{lib}}$ par la combustion est convertie en chaleur ($Q$), laquelle est reçue par
        le calorimètre, dont la température varie de ${\theta _i=24,8\Utemp}$ à ${\theta _f=30,6\Utemp}$ :
        \[E_{\text{lib}}=Q=C\,(\theta _f-\theta _i)=7,21.10^3\times (30,6-24,8)=4,18.10^4\text{ J}.
        \]
        \item La masse molaire de l'éthanol valant :
        \[M_{\alcane{2}{6}\ox}=2\,M_{\carb}+6\,M_{\h}+M_{\ox}=2\times 12+6\times 1+16=46\Ummol
        \]
        une masse $m=1,56\text{ g}$ d'alcool contient la quantité de matière :
        \[n=\frac{m}{M_{\alcane{2}{6}\ox}}=\frac{1,56}{46}\simeq 0,034\text{ mol  de }\alcane{2}{6}\ox.
        \]
        Le tableau d'avancement de cette réaction :\par
        \begin{center}\begin{tabular}{|C|Zc@{}Zc@{}Zc@{}Zc@{}Zc@{}Zc@{}Zc|}
        \cline{2-8}
\multicolumn{1}{c|}{\cellcolor{LG}}
        & $\alcane{2}{6}\ox _{\gaz}$ & $+$ & $3\,{\ox _2}_{\gaz}$ & $=$ & $2\,{\CO _2}_{\gaz}$ & $+$ & $3\,\eau$\\
        \hline
        $x=0$ & $n$ & & $n_1$ & & $n_2$ & & $n_3$\\
        $x\neq 0$ & $n-x$ & & $n_1-3x$ & & $n_2+2x$ & & $n_3+3x$\\
        \hline
        \end{tabular}\end{center}
        montre qu'à l'issue de cette combustion, l'avancement prend une valeur ${x =x_f}$ qui assure la disparition de $\alcane{2}{6}\ox$
        :
        \[n-x_f=0\Rightarrow x_f=n=0,034\text{ mol}.
        \]
        Par conséquent, la chaleur de réaction prend une valeur $Q_r$ telle que :
        \[E_{\text{lib}}=-Q_r\times x_f\Rightarrow Q_r=-\frac{E _{\text{lib}}}{x_f}
            =-\frac{4,18.10^4}{0,034}\Rightarrow Q_r\simeq -1,23.10^3\UKenergie.
        \]
    \ee
