    Déterminons, au préalable, l'équation de la réaction de combustion du propane dans le dioxygène, qui produit du dioxyde de carbone
    (${\CO _2}_{\gaz}$) et de la vapeur d'eau ($\eau _{\gaz}$) :
    \[{\alcane{3}{8}}_{\gaz}+{\ox _2}_{\gaz}={\CO _2}_{\gaz}+\eau _{\gaz}.
    \]
    \bi
        \item Cette équation doit être équilibrée à l'égard des éléments carbone et hydrogène, en agissant directement sur le membre de droite
        :
    \[\underbrace{{\alcane{3}{8}}_{\gaz}+{\ox _2}_{\gaz}}_{\footnotesize
           \begin{array}{l}\text{3 atomes C}\\ \text{8 atomes H}\end{array}}=
           \underbrace{3\,{\CO _2}_{\gaz}+4\,\eau _{\gaz}}_{\footnotesize
           \begin{array}{l}\text{3 atomes C}\\ \text{8 atomes H}\end{array}}
            \]
        \item Le membre de droite présente alors $3\times 2+4=10$ atomes d'oxygène, que l'on doit retrouver sous forme de molécules $\ox _2$ :
        \[{\alcane{3}{8}}_{\gaz}+5\,{\ox _2}_{\gaz}=3\,{\CO _2}_{\gaz}+4\,\eau _{\gaz}.
        \]
    \ei
    \enlargethispage*{4em}
    Recensons alors les liaisons formées et les liaisons rompues au cours de ce processus :
    \Form{427_chaleur_096}
    La chaleur de réaction vaut alors :
    \begin{eqnarray*}
    Q_r
    & = & \sum E_{\text{liaisons rompues}}-\sum E_{\text{liaisons formées}}\\
    & = & \paren{8\,E_{\carb\liai\h}+2\,E_{\carb\liai\carb}+5\,E_{\ox\dbl\ox}}-\paren{6\,E_{\carb\dbl\ox}+8\,E_{\ox\liai\h}}\\
    & = & (8\times 412+2\times 348+5\times 496)-(6\times 804+8\times 463)\\
    & \Rightarrow & Q_r=-2,03.10^3\UKenergie.
    \end{eqnarray*}
    \newpage
