    \be
        \item La combustion de l'éthanol ($\CH _3\liai\CH _2\liai\oh$ ou : ${\alcane{2}{5}\oh}$) consiste en sa réaction avec le dioxygène ;
        elle produit du dioxyde de carbone et de l'eau :

        \[\alcane{2}{5}\oh +\ox _2=\CO _2+\eau.
        \]


        Cette équation doit être équilibrée à l'égard des éléments carbone et hydrogène, en agissant directement sur le membre de droite :

        \[\underbrace{\alcane{2}{5}\oh +\ox _2}_{\footnotesize
           \begin{array}{l}\text{2 atomes C}\\ 5+1\text{ atomes H}\end{array}}=
           \underbrace{2\,\CO _2+3\,\eau}_{\footnotesize
           \begin{array}{l}\text{2 atomes C}\\ 3\times 2\text{ atomes H}\end{array}}.
            \]

        Ce membre contient alors $2\times 2+3=7$ atomes d'oxygène que l'on doit retrouver dans le membre de gauche ; un atome d'oxygène se
        trouvant déjà dans la molécule ${\alcane{2}{5}\oh}$, les 6 autres se présentent sous forme de molécules $\ox _2$ :
        \begin{equation}\label{0212101}
        \alcane{2}{5}\oh _{\liq}+3\,{\ox _2}_{\gaz}=2\,{\CO _2}_{\gaz}+3\,\eau _{\liq}.
        \end{equation}

        \item Soit $Q_{\text{comb}}$ la chaleur de combustion de l'éthanol gazeux, qui correspond à la chaleur de la réaction ci-dessous et qui
        produit de l'eau à l'état gazeux :
        \begin{equation}\label{0212102}
        \alcane{2}{5}\oh _{\gaz}+3\,{\ox _2}_{\gaz}\,\xrightarrow\,2\,{\CO _2}_{\gaz}+3\,\eau _{\gaz}.
        \end{equation}

        Cette chaleur de réaction s'obtient en recensant :
        \bi
            \item les liaisons covalentes rompues au cours du processus (\ref{0212102}) :
            \Form{431_transfert_016}
            \item les liaisons covalentes formées au cours de ce même processus :
            \Form{431_transfert_017}
        \ei
        Ainsi, la chaleur de combustion $Q_{\text{comb}}$ vérifie :

        \Par

$\begin{aligned}[t]
 Q_{\text{comb}} & = \sum E_{\text{énergies rompues}}-\sum E_{\text{énergies formées}}\\
        & = \paren{5\,E_{\carb\liai\h}+E_{\carb\liai\ox}+E_{\ox\liai\h}+3\,E_{\ox\dbl\ox}+E_{\carb\liai\carb}}
            -\paren{4\,E_{\carb\dbl\ox}+6\,E_{\ox\liai\h}}\\
        & =  \paren{5\times 410+356+460+3\times 494+348}-\paren{4\times 795+6\times 460}\\
        & =  -1,24.10^3\UKenergie.
        \end{aligned}$

        \Par

Considérons maintenant la vaporisation de l'éthanol et de l'eau comme des transformations dont les chaleurs de réaction s'identifient
        aux chaleurs latentes molaires :

        \[\alcane{2}{5}\oh _{\liq}\,\xrightarrow{L_{va}}\,\alcane{2}{5}\oh _{\gaz}\text{ et }
            \eau _{\liq}\,\xrightarrow{L_{ve}}\,\eau _{\gaz}
        \]

        Ainsi, la chaleur molaire de liquéfaction de l'eau (transformation inverse de sa vaporisation) vaut ${Q_{\text{liq}}=-L_{ve}}$ :

        \[\eau _{\gaz}\,\xrightarrow{-L_{ve}}\,\eau _{\liq}
        \]

        Réalisons maintenant un cycle de transformations dans lequel apparaissent les deux équations de combustion (\ref{0212101})
        et (\ref{0212102}) :

        \Par

        \Form{432_transfert_018}

        \Par

        Ce faisant, on fait aussi apparaître la chaleur de combustion de l'éthanol liquide, qui produit de l'eau liquide :

        \Par

        \begin{eqnarray*}
        Q'_{\text{comb}}
        & = & L_{va}+Q_{\text{comb}}-3L_{ve}\\
        & = & 42,6-\nombre{1244}-3\times41\Rightarrow Q'_{\text{comb}}=-1,32.10^3\UKenergie.
        \end{eqnarray*}
    \ee
