\enlargethispage*{3em}
    \be
        \item Par définition, la condensation d'un corps pur est le passage de son état gazeux à son état solide (réponse \choix[c]).
        \begin{Remarque}
        dans la vie quotidienne, on évoque également la condensation pour le passage de l'eau de l'état gazeux à l'état liquide (formation
        d'eau sur les vitres froides). Il s'agit alors de condensation dite \emph{liquide} (par opposition à la \emph{condensation solide} qui
        est la condensation dans le sens donné par le physicien).
        \end{Remarque}
        \item À pression ordinaire, l'équilibre thermique entre l'eau et la glace ne peut se réaliser qu'à ${\theta=0\Utemp}$
        (réponse \choix[b]).
        \item Lorsqu'une masse $m$ d'eau est vaporisée :
        \[\eau _{\liq}\,\rightarrow\,\eau _{\gaz}
        \]
        elle absorbe la quantité de chaleur $Q_{\text{reçue}}=m\times L_{\text{vap}}$, c'est-à-dire qu'elle libère la quantité de chaleur :
        \[Q=-Q_{\text{reçue}}=-m\times L_{\text{vap}}\text{ (réponse \choix[a])}.
        \]
        \item Lorsque la température d'un corps, de capacité thermique $C=mc$, varie de $\theta _i$ à $\theta _f$, ce corps peut recevoir
        l'énergie, sous forme thermique :
        \[Q=mc\times (\theta _f-\theta _i)\text{ (réponse \choix[b])}.
        \]
        \item Un calorimètre parfait est caractérisé par :
        \bi
            \item des parois, de capacité thermique $C$, qui reçoivent la quantité de chaleur ${Q=C\times\Delta\theta}$ lorsque leur
            température varie de $\Delta\theta$. Or, cette chaleur doit être nulle (afin que le calorimètre n'intervienne pas dans les bilans
            énergétiques), quelle que soit la valeur de $\Delta\theta$, ce qui impose : ${C=0}$.
            \item des parois parfaitement calorifugées (réponse \choix[a]), c'est-à-dire qui ne laissent pas passer la chaleur (par définition, des parois
            \emph{diathermanes} sont, au contraire, parfaitement perméables à la chaleur).
        \ei
    \ee
