    L'hexane, de formule brute $\alcane{6}{14}$, possède une masse molaire plus importante que celle du pentane (de formule brute
    ${\alcane{5}{12}}$) :
    \[M_{\text{hexane}}>M_{\text{pentane}}.
    \]
    Or, plus la masse molaire d'un alcane est importante, plus sa température d'ébullition est élevée. C'est pourquoi on peut associer les
    grandeurs\linebreak suivantes :
    \begin{center}\begin{tabular}{p{3cm}@{}p{3cm}@{}l}
    hexane\dotfill & $\theta _{\text{éb}}=69\Utemp$\dotfill & bouteille $A$\\
    pentane\dotfill & $\theta _{\text{éb}}=36\Utemp$\dotfill & bouteille $B$
    \end{tabular}\end{center}
