\begin{questions}
        \item  La force pressante à l'intérieur
        du ballon résulte, à l'échelle microscopique, des chocs
        incessants des molécules du gaz contenu dans le ballon sur ses
        parois.

        \item  Les ballons se dégonflent car les molécules du gaz contenu
        à l'intérieur arrivent à s'échapper peu à peu, par {\em porosité}
        à travers ses parois, et également au niveau de l'endroit
        où ils sont ficelés.

        \item  Le ballon gonflé à l'hélium se dégonfle plus vite que le
        ballon gonflé au dioxygène : les atomes d'hélium arrivent
        à sortir du ballon plus facilement. Ils sont donc vraisemblablement
        plus petits que les molécules de dioxygène.

        {\em On notera qu'il y a une autre raison à cela (qui est
        toutefois hors-programme) : les atomes d'hélium ont une vitesse
        d'agitation plus grande que les molécules d'air (environ $2{,}7$
        fois plus), et donc heurtent les parois plus fréquemment, ce qui
        les aide à sortir plus vite.
%       Toutefois cette plus grande vitesse
%       ne rend pas compte à elle seule de la plus grande rapidité avec
%       laquelle se dégonfle un ballon gonflé à l'hélium, et la taille
%       relative
%       des particules constitue une raison valable pour
%       rendre compte de cette observation.
        }
\end{questions}
