    \be
        \item Le niveau d'énergie $E=0\text{ eV}$ correspond à l'énergie à partir de laquelle un électron n'est plus lié au noyau de l'atome
        d'hydrogène.
        \item
        \be
            \item À partir des niveaux d'énergie fournis par l'énoncé, il est possible d'envisager cinq transitions électroniques du niveau $i$
            au niveau $2$ (notés $3/2$, $4/2$, $5/2$, $6/2$ et $\infty/2$ sur le diagramme page suivante).

            \Form{208_sources_032}

            Soit $E_i$ l'énergie du niveau $i$
            et soit ${E_2=-3,40\text{ eV}}$ celle du niveau ${n=2}$. Chacune des transitions $i/2$ représentée sur le diagramme s'accompagne de
            la libération d'une énergie :

            \[\Delta E_i=E_i-E_2\;,
            \]

        c'est-à-dire, compte tenu des valeurs numériques de ces énergies :
        \renewcommand*\arraystretch{1.5}
        \begin{center}\begin{tabular}{l|l}
        $\Delta E_{3/2}=1,89\text{ eV}$ & $\Delta E_{6/2}=3,02\text{ eV}$\\
        $\Delta E_{4/2}=2,55\text{ eV}$ & $\Delta E_{\infty /2}=3,40\text{ eV}$\\
        $\Delta E_{5/2}=2,86\text{ eV}$ &
        \end{tabular}\end{center}
        \item La libération d'une énergie $\Delta E_{i/2}$ se traduit par l'émission d'un photon de longueur d'onde $\lambda _{i/2}$ de
        même énergie ${\ep =\dfrac{hc}{\lambda _{i/2}}}$ :
        \[\ep =\Delta E_{i/2}\Rightarrow\frac{hc}{\lambda _{i/2}}=\Delta E_{i/2}
            \Rightarrow\lambda _{i/2}=\frac{hc}{\Delta E_{i/2}}.
        \]
        \begin{Remarque}
        dans cette relation, $\Delta E_{i/2}$ doit être exprimée en joule. Or, sachant que ${1\text{ eV}=1,61.10^{-19}\text{ J}}$, il est
        possible d'utiliser les valeurs numériques de $\Delta E_{i/2}$, obtenues en eV dans la question précédente, à condition d'effectuer
        l'opération :
        \begin{equation}\label{1906101}
        \lambda _{i/2}=\frac{6,62.10^{-34}\times 3.10^8}{1,61.10^{-19}\times\Delta E_{i/2}\text{ (en eV)}}.
        \end{equation}
        \end{Remarque}
        On obtient ainsi :
        \renewcommand*\arraystretch{1.5}
        \begin{center}\begin{tabular}{l|l}
        $\lambda _{3/2}=6,57.10^{-7}\text{ m}=657\text{ nm}$ & $\lambda _{6/2}=4,11.10^{-7}\text{ m}=411\text{ nm}$\\
        $\lambda _{4/2}=4,87.10^{-7}\text{ m}=487\text{ nm}$ & $\lambda _{\infty /2}=3,65.10^{-7}\text{ m}=365\text{ nm}$\\
        $\lambda _{5/2}=4,34.10^{-7}\text{ m}=434\text{ nm}$ &
        \end{tabular}\end{center}
        \enlargethispage*{3em}
        Ces valeurs numériques montrent que la plus petite longueur d'onde (${\lambda _{\infty /2}=365\text{ nm}}$) correspond à la transition
        électronique de plus grande énergie. Or, puisque
        ${\lambda _{\infty /2}<400\text{ nm}}$, cette radiation n'est pas visible (elle appartient aux ultra-violets).
        \ee
%        }{4.68}{208_sources_032}
    \ee
    \newpage
