    \be
        \item Un rayonnement de longueur d'onde $\lambda$ est associé à un photon d'énergie :
        \begin{eqnarray*}
        \ep =\frac{hc}{\lambda}
        & = & \frac{6,62.10^{-34}\times 3.10^8}{589.10^{-9}}=3,37.10^{-19}\text{ J}\\
        & = & \frac{3,37.10^{-19}}{1,61.10^{-19}}=2,11\text{ eV}.
        \end{eqnarray*}
        \Twopic{4.5}{
        \item La différence d'énergie entre les niveaux d'énergie $E_1$ et $E_0$ vaut :
        \begin{align*}
        E_1-E_0&=-3,03+5,14\\&=2,11\text{ eV}
        \end{align*}
        et, puisqu'elle s'identifie à $\ep$, cela signifie que ce photon a été émis par l'atome alors qu'il passait du niveau d'énergie $E_1$ au niveau d'énergie $E_0$.}{5.5}{209_sources_511}
        \item En recevant une énergie de ${1,30\text{ eV}}$ depuis son niveau d'énergie\linebreak ${E_1=-3,03\text{ eV}}$, l'atome devrait posséder
        l'énergie :
        \[E'=E_1+1,30=-3,03+1,30=-1,73\text{ eV}.
        \]
        Cependant, il n'en fera rien car $E'$ ne correspond à aucune énergie du spectre ; ce photon ne sera pas absorbé par l'atome de sodium.
    \ee
