    \be
        \item
        \be
            \item Le spectre visible est composé de radiations dont les longueurs d'onde sont comprises entre ${400\text{ nm}}$ (violet) et ${700\text{ nm}}$
            (rouge).
            \item La longueur d'onde $\lambda$ (en mètres) d'une radiation de fréquence $\nu$ (en hertz) vaut :
            \[\lambda =\frac{c}{\nu}.
            \]
            \item Compte tenu de la réponse précédente, les micro-ondes et les rayons X ont pour longueurs d'onde respectives dans le vide :
            \[\lambda _{\text{micro-ondes}}=\frac{c}{\nu _{\text{micro-ondes}}}
                =\frac{3.10^8}{3.10^{14}}=10^{-6}\text{ m}=\nombre{1000}\text{ nm}
            \]
            et :
            \[\lambda _{\text{X}}=\frac{c}{\nu _{\text{X}}}=\frac{3.10^8}{3.10^{18}}=10^{-10}\text{ m}=0,1\text{ nm}.
            \]
            \item L'énergie $\ep$ d'un photon est proportionnelle à la fréquence de la radiation associée : ${\ep =h\nu}$, en raison de
            quoi les rayons $X$ sont plus énergétiques que les micro-ondes.
        \ee
        \item
        \be
            \item Le Soleil émet, initialement, un spectre continu (sans raies noires). Ce sont ses couches superficielles qui, en absorbant
            certains rayonnements, provoquent leur disparition du spectre comme il nous parvient sur Terre. Ce sont donc des raies d'absorption.

            \item On repère facilement, dans le spectre fourni, les raies d'absorption :
            \bi
                \item de l'hydrogène :
                \begin{center}\begin{tabular}{|C|c|c|c|c|}
                \hline
                $\lambda$ (nm) & $410,1$ & $434,0$ & $486,1$ & $656,3$\\
                \hline
                raie & B & C & D & G\\
                \hline
                \end{tabular}\end{center}
                \item du sodium : raies $\text{F}_1$ ($589,0\text{ nm}$) et $\text{F}_2$ ($589,6\text{ nm}$).
            \ei
            De cette analyse, on conclut que la surface du Soleil contient de l'hydrogène et du sodium, mais pas d'hélium.
        \ee
        \item
        \be
            \item L'état fondamental est celui qui possède la plus petite énergie, en l'occurrence ${-13,6\text{ eV}}$ pour l'atome
            d'hydrogène.
            \item Lorsque l'atome d'hydrogène passe du niveau d'énergie\linebreak ${E_6=-0,37\text{ eV}}$ au niveau d'énergie ${E_2=-3,39\text{ eV}}$,
            son énergie varie de la quantité :
            \[\Delta E_{\text{atome}}=E_2-E_6=-3,39+0,37=-3,02\text{ eV}.
            \]

            \item Puisque $1\text{ eV}=1,61.10^{-19}\text{ eV}$ :\[\Delta E_{\text{atome}}=-3,02\times 1,61.10^{-19}=-4,83.10^{-19}\text{ J}.
            \]

            \Twopic{6}{
            \item La transition proposée se présente schématiquement de la manière ci-contre.
            \item À l'énergie $\ep =4,83.10^{-19}\text{ J}$ est associé un photon dont la fréquence $\nu$ vérifie la loi :
            \begin{align*}
            \ep =h\nu\Rightarrow\nu & =\frac{\ep}{h}=\frac{4,83.10^{-19}}{6,62.10^{-34}}\\
            &=7,30.10^{14}\text{ Hz}.
            \end{align*}
            \item Puisque l'atome perd de l'énergie \mbox{($\Delta E<0$)}, cette énergie s'échappe de l'atome ainsi devenu émetteur de photon.}{4}{210_sources_510}
        \ee
    \ee
