    \be
        \item À une radiation de fréquence $\nu =10^{14}\text{ Hz}$ est associé un photon d'énergie :
        \[\ep =h\nu =6,62.10^{-34}\times 10^{14}=6,62.10^{-20}\text{ J}.
        \]
        Ainsi, un faisceau d'énergie  totale $\mc{E}$ contient un nombre $N$ de photons, tel que :
        \[\mc{E}=N\ep\Rightarrow N=\frac{\mc{E}}{\ep}
        \]
        ce qui donne, pour différentes valeurs de $\mc{E}$ :
        \begin{center}\begin{tabular}{|C|Zc|Zc|Zc|}
        \hline
        $\mc{E}$ & $3,31.10^{-20}\text{ J}$ & $1,324.10^{-15}\text{ J}$ & $1,332.10^{-15}\text{ J}$\\
        \hline
        $N$ & $0,5$ & $\nombre{20000,0}$ & $\nombre{20120,8}$\\
        \hline
        \end{tabular}\end{center}
        Or, $N$ ne pouvant qu'être entier, le faisceau d'électrons doit posséder l'énergie ${\mc{E}=1,324.10^{-15}\text{ J}}$
        (réponse \choix[b]).
        \item La lumière visible n'occupe qu'une fraction du spectre électromagnétique :
        \Form{197_sources_016}
        Ainsi, un rayonnement de longueur d'onde $\lambda <400\text{ nm}$ est ultra-violet (réponse \choix[c]).
        \item Puisque $1\text{ Å}=10^{-10}\text{ m}$, la raie $\h _{\alpha}$ a pour longueur d'onde :
        \begin{eqnarray*}
        \lambda
        & = & \nombre{6563}.10^{-10}\text{ m}=656,3.10^{-9}\text{ m}\\
        & \Rightarrow & \lambda =656,3\text{ nm (réponse \choix[b]) car }1\text{ nm}=10^{-9}\text{ m}.
        \end{eqnarray*}
        \item De la même manière, la raie $\h _{\gamma}$ a pour longueur d'onde :
        \begin{eqnarray*}
        \lambda
        & = & \nombre{4102}.10^{-10}\text{ m}=0,4102.10^{-6}\text{ m}\\
        & \Rightarrow & \lambda\simeq 0,41\;\mu\text{m (réponse \choix[a]) car }1\;\mu\text{m}=10^{-6}\text{ m}.
        \end{eqnarray*}
        \newpage
        \item La longueur d'onde $\lambda$ d'un rayonnement visible détermine sa couleur :
        \Form{198_sources_017}
        \bi
            \item Un rayonnement monochromatique de longueur d'onde $\lambda =501\text{ nm}$ produit une lumière bleu-verte ;
            \item un rayonnement polychromatique de longueurs d'onde ${\lambda _1=350\text{ nm}}$ (invisible) et
            ${\lambda _2=650\text{ nm}}$ (rouge) produit une lumière rouge.
            \item Un rayonnement polychromatique de longueurs d'onde ${\lambda _1=420\text{ nm}}$ (violet) et
            ${\lambda _2=760\text{ nm}}$ (invisible) produit une lumière violette.
            \item Un rayonnement polychromatique de longueurs d'onde ${\lambda _1}=520\text{ nm}$ (vert) et
            ${\lambda _2=680\text{ nm}}$ (rouge) produit, par synthèse additive, une lumière jaune (réponse \choix[d]).
        \ei
        %\item Une température de $\nombre{1000}\Utemp$, c'est-à-dire :
        %\[T=\nombre{1000}+273=\nombre{1273}\text{ K}
        %\]
        %correspond à une longueur d'onde $\lambda _m$ telle que :
        %\begin{eqnarray*}
        %\lambda _m
        %& = & \frac{3.10^{-3}}{T}=\frac{3.10^{-3}}{\nombre{1273}}=2,36.10^{-6}\text{ m}\\
        %& \Rightarrow & \lambda _m=2,36\;\mu\text{m (réponse \choix[a])}
        %\end{eqnarray*}
        \item La longueur d'onde $\lambda$ et la fréquence $\nu$ d'un rayonnement sont liées par la loi :
        \[\lambda =\frac{c}{\nu}\Rightarrow c=\lambda \nu\text{ (réponse \choix[a])}.
        \]
        \item L'énergie $\ep$ d'un photon associé à un rayonnement vaut :
        \begin{eqnarray*}
        \ep
        & = & h\nu\text{ avec }\nu =\frac{c}{\lambda}\\
        & \Rightarrow & \ep =\frac{hc}{\lambda}\text{ (réponse \choix[c])}.
        \end{eqnarray*}
        \Twopic{7.38}{
        \item La différence d'énergie entre les deux états de l'hydrogène :
        \[\Delta E=1,632.10^{-18}\text{ J}=\frac{1,632.10^{-18}}{1,61.10^{-19}}=10,2\text{ eV}
        \]
        ne correspond pas à l'énergie ${\ep =10,5\text{ eV}}$ véhiculée par le photon, lequel n'est donc pas absorbé, même partiellement
        (réponse \choix[a]).
        }{2.62}{198_sources_018}
        \begin{Remarque}
        un photon d'énergie supérieure à $13,6\text{ eV}$ aurait pu être absorbé, entraînant l'ionisation de l'atome d'hydrogène ; le
        supplément d'énergie aurait été attribué à l'électron ainsi libéré.
        \end{Remarque}
    \ee
