    \begin{questions}
    \item La masse molaire moléculaire est, par définition, la masse d'une mole de la molécule considérée (\choix[a]). Elle peut se calculer en faisant la somme des masses molaires des atomes constituant une molécule (\choix[c]), et s'exprime en $\rm g.mol^{-1}$ (\choix[g])\\

    \item Dans les mêmes condistions de température et de pression, une mole de gaz occupe toujours le même volume (22,4~L pour une pression de 1~atm, à une température de 0~°C).
    La proposition est donc vraie (\choix[a]).

    \item Par définition, $c = \frac{n}{V}$ (\choix[b]), ce qui est équivalent aux formules $V = \frac{n}{c}$ (\choix[c]) et $n = c \times V$ (\choix[e]). Cette dernière formule est à connaître.

    \item Comme $\rm C_m = \frac{m}{V}$; on a bien  $\rm C_m =$~10~g.L$^{-1}$ (\choix[a]). \\
    La quantité de matière introduite est $\rm n = \frac{m}{M}$, soit n~=~2~mol (\choix[b]).\\
    Il est possible de connaitre la concentration en quantité de matière grâce à la formule $\rm c=\frac{n}{V}$. On trouve donc ici c~=~1~mol.L$^{-1}$ (\choix[c]).

    \item Lors d'une dilution, la quantité de matière se conserve. Donc $n_m = n_f$.\\
    On en déduit que $C_m \times V_m = C_f \times V_f$ (\choix[a]), ce qui est équivalent à $\frac{C_m}{V_f} = \frac{C_f}{V_m}$ (\choix[c]).

    \end{questions}
