\begin{questions}
\item
On commence par calculer la masse de tétrachlorométhane. Elle vaut :
\[m=V\times d.\]
\begin{methode}
Le volume étant ici en mL (ou cm$^3$, cela revient au même), on
obtient la masse en grammes.
\end{methode}
Nous avons :
\[m=100\times 1{,}6=160\mbox{~g}.\]
Maintenant que nous avons la masse, nous pouvons calculer la quantité de matière à partir de la
masse molaire. Celle-ci vaut :
\[M=M({\rm C})+4M({\rm Cl})=12+4\times 35{,}5=154\mbox{~g.mol}^{-1}.\]
La quantité de matière en tétrachlorométhane est donc :
\[n=\frac mM=\frac{160}{154}\approx 1{,}04\mbox{~mol}.\]
\item
La quantité de matière en atomes de chlore est $4n$ (il y a quatre atomes de chlore pour une entité
<<~~tétrachlorométhane~~>>). Le nombre d'atomes correspondant est :
\[N=4n\times {\cal N}_A=4\times 1{,}04\times 6{,}02\times 10^{23}\approx 2{,}50\times 10^{24}.\]
\end{questions}
