\begin{questions}
        \item  Les masses molaires moléculaires s'évaluent de la
          manière suivante:
        \[M(\text{O}_2) = 2\times 16{,}0 = 32{,}0\;\text{g.mol}^{-1}\;,\]
        \[M(\text{CO}_2) = 12{,}0+2\times 16{,}0 = 44{,}0\;\text{g.mol}^{-1}.\]
      \item
        Les quantités de matière respectives des deux molécules dans
        l'enceinte sont :
        \[n_{O_2} =\frac{m_{\text{O}_2}}{M_{\text{O}_2}}=\frac{100}{32{,}0} = 3{,}13\;\text{mol}\]
        et
        \[n_{CO_2}
        =\frac{m_{\text{CO}_2}}{M_{\text{CO}_2}}=\frac{100}{44{,}0} =
        2{,}27\;\text{mol}.\]
        \begin{questions}
        \item         On en déduit la quantité de matière en atomes de
          carbone. Elle vaut simplement:
\[n_\mathrm{C}=n_{\mathrm{CO}_2}=2{,}27\;\mathrm{mol},\]
puisque l'on a une mole d'atomes de carbone par mole de molécules de
dioxyde de carbone.
\item La quantité de matière en atomes d'oxygène s'en déduit par:
\[n_\mathrm{O}=2n_\mathrm{O_2}+2n_\mathrm{CO_2}=2\times 3{,}13+2\times
2{,}27=10{,}8\;\mathrm{mol},\]
puisque l'on a deux moles d'atomes d'oxygène par mole de molécules de
dioxygène, et deux moles d'atomes d'oxygène par mole de molécules de
dioxyde de carbone.
        \end{questions}

\end{questions}
