\begin{questions}
\item Calculons la quantité de matière $n$ en sulfate cuivre que l'on doit introduire.
Elle est donnée par :
\[n=c\times V.\]
{\em Application numérique :}
\[n=100\times 10^{-3}\times 0{,}100=1{,}00\times 10^{-2}\mbox{~mol}.\]
Calculons à présent la masse molaire $M$ du sulfate de cuivre pentahydraté :
\begin{eqnarray}
M&=&\rm M(Cu)+M(S)+9M(O)+10M(H)\nonumber \\
 &=&63{,}5+32{,}1+9\times 16{,}0+10\times 1{,}0=249{,}6\mbox{~g.mol}^{-1}.\nonumber
\end{eqnarray}
La masse~$m$ de sulfate de cuivre pentahydraté qu'il faut introduire est
donc :
\[m=M\times n=249{,}6\times 1{,}00\times 10^{-2}=2{,}496\mbox{~g}\approx 2{,}50\mbox{~g}.\]
\item Le sulfate de cuivre anhydre a pour formule brute~CuSO$_4$.
Sa masse molaire est donc :
\begin{eqnarray}
M'&=&\rm M(Cu)+M(S)+4M(O)\nonumber \\
 &=&63{,}5+32{,}1+4\times 16{,}0=159{,}6\mbox{~g.mol}^{-1}.\nonumber
\end{eqnarray}
La masse~$m'$ de sulfate de cuivre anhydre à peser pour obtenir une solution
de même concentration par conséquent :
\[m'=M'\times n=159{,}6\times 1{,}00\times 10^{-2}=1{,}596\mbox{~g}\approx 1{,}60\mbox{~g}.\]
Nous avons donné ces résultats avec trois chiffres significatifs. C'est un
maximum compte-tenu de la précision des données de l'énoncé. Toutefois
comme l'obtention de la solution fait intervenir plusieurs sources d'erreurs
potentielles (erreur de mesure de la pesée, erreur du volume d'eau ajouté, etc.)
il est préférable de ne pas introduire d'erreur supplémentaire en arrondissant
à un nombre de chiffres significatifs trop bas la valeur de la masse à peser.
\end{questions}
