\begin{questions}
        \item  La masse de carbone contenue dans une mole du composé est 38{,}7~\% de
        la masse molaire du composé, donc elle vaut $31\times 0{,}387=12$~g.\\
        De la même manière, il y a $31\times 0{,}161=5{,}0$~g d'hydrogène dans
        une mole du composé, et $31\times 0{,}452=14$~g d'azote.

        \item  Par définition, douze grammes de carbone ($^{12}$C) contiennent une mole
        de carbone donc une mole du composé contient une mole d'atomes de carbone. De
        la même manière, un gramme d'atomes d'hydrogène représente une mole
        d'atomes d'hydrogène, donc une mole du composé contient cinq moles
        d'atomes d'hydrogène, et, puisque la masse molaire de l'azote est $M(\text{N})=14\;
        \text{g.mol}^{-1}$, une mole du composé contient une mole d'atomes d'azote.\\
        Or on sait que les raisonnements sur les moles peuvent être transposés
        en raisonnements sur les molécules, donc on peut dire qu'une molécule
        du composé contient un atome de carbone, cinq atomes d'hydrogène et
        un atome d'azote. Sa formule est donc $\text{CNH}_5$.

        \item  La formule développée de la molécule dont la formule brute est
        donnée à la réponse précédente, et qui respecte la valence de
        chaque atome, est la suivante:

\parbox{\linewidth}{%
\begin{center}
\chemfig{H-C(-[2]H)(-[6]H)-N(-[2]H)-H}
\begin{minipage}{0.8\linewidth}
\figcaption{Formule développée de la molécule CNH$_5$.}
\end{minipage}
\end{center}
}
\end{questions}
