  \begin{questions}
  \item Dans cette partie, il suffit de diviser les masses données par
    la masse molaire du corps correspondant.
    \begin{questions}
    \item La masse molaire moléculaire de l'eau est
      $M=2M(\text{H})+M(\text{O})$, soit $M=18$~g.mol$^{-1}$. Dans $36$~g d'eau,
      il y a donc:
\[n=\frac mM=\frac{36}{18}=2{,}0\mbox{~mol}\]
de molécules d'eau.
\item La masse molaire du carbone est $M=12$~g.mol$^{-1}$, donc dans
  $48$~g de carbone, nous avons:
\[n=\frac mM=\frac{48}{12}=4{,}0\mbox{~mol}\]
d'atomes de carbone.
\item De la même manière, dans $31$~g de plomb nous avons:
\[n=\frac mM=\frac{31}{207}=0{,}15\mbox{~mol}\]
d'atomes de plomb.
    \end{questions}
  \item Dans cette partie, il faut évaluer au préalable la masse du
    corps, en multipliant le volume ($V=5{,}0$~cm$^3$) par la densité.
    Le volume étant en cm$^3$, nous obtenons la masse en gramme.
    \begin{questions}
    \item L'eau a une densité de $1{,}0$, donc la
      masse d'eau considérée est \linebreak$m=5{,}0$~g, et la quantité de
      matière recherchée est:
      \[n=\frac{5{,}0}{18}=0{,}28~\mbox{~mol}.\]
    \item La masse
      d'ammoniac liquide est~:
      \[m_{\text{NH}_3}=V\times d_{\text{NH}_3}=3{,}4\mbox{~g}.\]
      Par ailleurs la masse molaire moléculaire de l'ammoniac est:
      \[M=M(\text{N})+3M(\text{H})=14+3=17\mbox{~g.mol}^{-1}\]
      et la quantité de matière recherchée est donc:
      \[n=\frac mM=\frac{3{,}4}{17}=0{,}20\mbox{~mol}.\]
    \item De manière similaire on évalue la masse du benzène
      considéré. Elle vaut~:
      \[m=d\times v=0{,}88\times 5=4{,}4\mbox{~g}.\]
      La masse molaire moléculaire du benzène, quant à elle, est
      \[M=6M(\text{C})+6M(\text{H})=6\times12+6=78\mbox{~g.mol}^{-1},\]
      et la quantité de matière recherchée est:
      \[n=\frac mM=\frac{4{,}4}{78}=5{,}6\times 10^{-2}\mbox{~mol}.\]
    \end{questions}
  \end{questions}
