\begin{questions}
\item L'équation équilibrée de la réaction est:
\[
2\,{\textup{KClO}_3}_{\text{(s)}} + 3\,{\textup{C}}_{\text{(s)}} \rightarrow 3\,{\textup{CO}_2}_{\text{(g)}} + 2\,{\textup{KCl}}_{\text{(s)}}.\]

\item
 \begin{questions}
  \item Les masses molaires de KClO$_3$ et de C sont:
  \begin{align*}
  \textup{M(KClO}_3) & = \textup{M(K)} + \textup{M(Cl)} + 3\,\textup{M(O)}\\
  & = 39,1 + 35,5 + 3 \times 16 = 122,6 \Ummol\\
  \text{et } M(C)& =12\Ummol.
  \end{align*}

  Comme $n=\frac{m}{M}$, on en déduit:
  \begin{align*}
 n(\textup{KClO}_3)&=\frac{25}{122,6}=0,20\,\textup{mol}\\
  \text{et }n(\textup{C})&=\frac{40}{12}=3,3\,\textup{mol}.
  \end{align*}

  \item Le tableau d'avancement s'écrit:
    \Par
\hspace*{-2em}
\begin{tabular}{|C|ccccccc|}
 \cline{2-8}
 \multicolumn{1}{c|}{\cellcolor{LG}}
 & $2\,{\textup{KClO}_3}_{\text{(s)}}$ & + & $3\,{\textup{C}}_{\text{(s)}}$ & $\rightarrow$ & $3\,{\textup{CO}_2}_{\text{(g)}}$ & + & $2\,{\textup{KCl}}_{\text{(s)}}$\\
        \hline
       $x=0$ & 0,2 mol & & 3,33 mol & & 0 & & 0 \\
        \hline
       $x\neq0$ & 0,2 - 2 $x$ & & 3,33 - 3 $x$ & & 3 $x$ & & 2 $x$ \\
        \hline
      \end{tabular}
  \newpage
\item Hypothèse 1: KClO$_3$ limitant.
Alors $x_{{max}_1} =  \frac{0,2}{2} = 0,10$ mol.        \\
Hypothèse 2: C limitant.
Alors $x_{{max}_2} =  \frac{3,33}{3} = 1,1$ mol.        

Comme $x_{{max}_1}<x_{{max}_2}$, l'hypothèse 1 est la bonne et donc:
\[
x_{max} = 0,1~\text{mol}.
\]

\item Le réactif limitant est donc KClO$_3$.
\item Dans l'état final:\\
$n(\textup{KClO}_3)=0$ (réactif limitant);\\
$n(\textup{C})=3,33 - 3 \times 0,1 = 3,0$ mol;\\
$n(\textup{CO}_2)=3 \times 0,1 = 0,30$ mol;\\
$n(\textup{KCl})=2 \times 0,1 = 0,20$ mol.\\

\item Les masses de produits dans l'état final se calcule grâce à la formule $m = n \times M$.\\
Donc dans l'état final:\\
$m(\textup{CO}_2)= n(\textup{CO}_2) \times M(\textup{CO}_2) = 0,3 \times (12 + 2 \times 16) = 13$ g.\\
$m(\textup{KCl})= n(\textup{KCl}) \times M(\textup{KCl}) = 0,2 \times (39,1 + 35,5) = 15$ g.
\end{questions}
\end{questions}
