    \be
        \item L'équation-bilan de cette réaction s'écrit, après en avoir équilibré les charges et l'élément argent :
        \[
                \cu _{\text{(s)}}+2\,\ag ^+_{\aq}\rightarrow \cu ^{2+}_{\aq}+2\,\ag _{\text{(s)}}
        \]
                
        \item La solution contient les ions $\ag ^+_{\aq}$, incolores, et $\cu ^{2+}_{\aq}$, bleus (les métaux $\cu _{\text{(s)}}$ et
        $\ag _{\text{(s)}}$ demeurent sous forme solide). Aussi, au fur et à mesure que la réaction produit des ions $\cu ^{2+}_{\aq}$, elle devient
        de plus en plus bleue.
                
        \item Initialement, le milieu réactionnel contient :
        \bi
            \item une quantité $n_1$ de cuivre métallique, telle que :
            \[m_1=n_1\,M_{\cu}\Rightarrow n_1=\frac{m_1}{M_{\cu}}= \frac{63,5}{63,5}=1\text{ mol de }\cu _{\text{(s)}};
            \]
            \item une quantité $n$ d'ions $\ag ^+_{\aq}$, dont la concentration est définie par :
            \[C=\frac{n}{V}\Rightarrow n=CV=9.10^{-1}\times 0,25=0,23\text{ mol d'ions }\ag ^+_{\aq}.
            \]
        \ei
        Le tableau d'avancement de la réaction s'écrit donc :\par
        \begin{center}\begin{tabular}{|C|Zc|Zc|Zc|Zc|}
        \cline{2-5}
 \multicolumn{1}{c|}{\cellcolor{LG}}       & $\cu _{\text{(s)}}+$ & $2\,\ag ^+_{\aq}$ & $\rightarrow \cu ^{2+}_{\aq}$ & $+2\,\ag _{\text{(s)}}$\\
        \hline
        $x =0$ & $1$ & $0,23$ & $0$ & $0$\\
        $x\neq 0$ & $1-x$ & $0,23-2x$ & $x$ & $2x$\\
        \hline
        \end{tabular}\end{center}
                
        \item Compte tenu de ce tableau, la masse $m_{\ag}=7\text{ g}$ de $\ag _{\text{(s)}}$ est associée à une quantité de matière
        ${n_{\ag}=2x}$ telle que :
        \begin{eqnarray*}
        m_{\ag}=n_{\ag}\,M_{\ag}
        & \Rightarrow & n_{\ag}=\frac{m_{\ag}}{M_{\ag}}\Rightarrow 2x =\frac{7}{108}\\
        & \Rightarrow & x =\frac{7}{108\times 2}\simeq 3,2.10^{-2}\text{ mol}.
        \end{eqnarray*}
        Ainsi, le tableau d'avancement permet de connaître la composition du milieu réactionnel lorsque ${x =3,24.10^{-2}\text{ mol}}$ :\par
        \begin{center}\begin{tabular}{|C|Zc|Zc|Zc|Zc|}
        \cline{2-5}
 \multicolumn{1}{c|}{\cellcolor{LG}}       & $\cu _{\text{(s)}}+$ & $2\,\ag ^+_{\aq}$ & $\rightarrow \cu ^{2+}_{\aq}$ &  $+2\ag _{\text{(s)}}$\\
        \hline
        $n$ (mol) & $0,968$ & $0,16$ & $3,24.10^{-2}$ & $6,48.10^{-2}$\\
        \hline
        \end{tabular}\end{center}
        d'où se déduisent les concentrations :
        \[\comp{\cu ^{2+}_{\aq}}=\frac{3,24.10^{-2}}{0,25}=0,13\M
            \quad\comp{\ag ^+_{\aq}}=\frac{0,16}{0,25}=0,64\M
        \]
        ainsi que la masse de cuivre restante :
        \[m_{\cu}=n_{\cu}\times M_{\cu}=0,968\times 63,5\Rightarrow m_{\cu}=61,5\text{ g}.
        \]
    \ee
