    \be
        \item La masse molaire du permanganate de potassium ($\K\MnO _4$) valant :
        \[M=M_{\K}+M_{\Mn}+4M_{\ox}=39,1+54,9+4\times 16=158\Ummol
        \]
        un échantillon de masse $m=158\text{ mg}=158.10^{-3}\text{ g}$ et de volume ${V=0,1\text{ L}}$ contient la quantité de
        matière :
        \[n=\frac{m}{M}=\frac{158.10^{-3}}{158}=10^{-3}\text{ mol}
        \]
        à laquelle est associée la concentration :
        \[C=\frac{n}{V}=\frac{10^{-3}}{0,1}=1,00.10^{-4}\M.
        \]
        \item L'absorbance étant maximale pour une longueur d'onde ${\lambda =530\text{ nm}}$, le permanganate de potassium absorbe
        essentiellement le vert.

        \Form{281_matiere_510}

        Le cercle des couleurs montre alors que la solution doit paraître magenta.
        \item La loi de Beer-Lambert établit la proportionnalité entre l'absorbance $A$ et la concentration $C$ de la solution :
        \[A=k\times C\Rightarrow k=\frac{A}{C}.
        \]
        Notamment, pour une longueur d'onde $\lambda =530\text{ nm}$, la courbe fournie par l'énoncé présente un maximum
        ${A_{\text{max}}=2,45}$, ce qui affecte à la constante $k$ la valeur :
        \[k=\frac{A_{\text{max}}}{C}=\frac{2,45}{10^{-2}}=245\text{ L}\cdot\text{mol}^{-1}.
        \]
    \ee
