On dresse un tableau d'avancement de la réaction, où l'on appelle $x$
l'avancement.

{\setlength{\arraycolsep}{4pt}
\[
\begin{array}{|l|*9{c}|}
\hline\tabulartitle
\mbox{État} & 5\rm{Br}^- & + & \rm{BrO}_3^- & + & 6\rm{H}^+ & \rightarrow  & 3\rm{Br}_2 & + & 3\rm{H}_2\rm{O}\\
\hline
\mbox{Initial} & 12 & & 2 & & 12 & & 0& & \mbox{solvant}\\
\hline
\mbox{Arbitraire}&12-5x&&2-x&&12-6x&&3x&&\mbox{solvant}\\
\hline \end{array}\]}


L'épuisement du milieu réactionnel en ions bromure se produirait pour\linebreak $x=12/5$ soit $x=2{,}4$~mol, l'épuisement en ions bromate (BrO$_3^-$) pour $x=2$~mol
et l'épuisement en ions H$^+$ pour $x=12/6=2$~mol. Ce sont donc les ions
bromate et hydrogène qui sont les réactifs limitants. L'avancement maximal
est $x_{\rm max}=2$~mol, et l'avancement à l'instant de demi-réaction est\linebreak $x_{1/2}=1$~mol.

On est donc en mesure à présent d'écrire les bilans de
matière en~moles aux différents instants :

{\setlength{\arraycolsep}{4pt}
\[
\hspace*{-5mm}\begin{array}{|c|*9{c}|} \hline
\tabulartitle
t&5\rm{Br}^-&+&\rm{BrO}_3^-&+&6\rm{H}^+& \rightarrow  &3\rm{Br}_2&+&3\rm{H}_2\rm{O}\\
\hline 0&12&&2&&12&&0&&\mbox{solvant}\\ \hline
t_{1/2}&12-1\times5&&2-1&&12-1\times6&&1\times3&&\mbox{solvant}\\
&=7\mbox{~mol}&&=1\mbox{~mol}&&=6\mbox{~mol}&&=3\mbox{~mol}&&\\
\hline +\infty&12-2\times5&&2-2&&12-2\times6&&2\times3&&\mbox{solvant}\\
&=2\mbox{~mol}&&=0\mbox{~mol}&&=0\mbox{~mol}&&=6\mbox{~mol}&&\\
\hline \end{array}\]}
