    \be
        \item Une oxydo-réduction fait intervenir un transfert d'électrons (\choix[c]).

        \item Tous les oxydants peuvent capter des électrons (\choix[a]). Certains oxydants sont susceptibles de céder de l'oxygène, mais ce n'est pas le cas de tous les oxydants.

                \item La meilleure dénomination pour le couple Zn$^{2+}$/Zn est "couple Oxydant/Réducteur" (\choix[a]). Il peut également être appelé couple redox (\choix[b]), mais cette terminologie peut être trompeuse car elle peut laisser penser que Zn$^{2+}$ est le réducteur  et Zn l'oxydant alors que Zn$^{2+}$ est l'oxydant (\choix[d]) (dans ce type de notation l'oxydant est toujours indiqué en premier).
                
                \item La réaction Fe$_{\textup{(s)}}$ $\rightarrow$  Fe$^{2+}_{\textup{(aq)}}$ + 2 e$^-$ est du type Red $\rightarrow$ Ox + n e$^-$.
                Le fer solide est donc oxydé (\choix[a]) et il s'agit d'une oxydation (\choix[c]).
                
                \item La réaction est du type   Ox + n e$^-$ $\rightarrow$ Red.\\
                L'oxydant est donc Fe$^{3+}_{\textup{(aq)}}$ (\choix[c]). Notons que les électrons ne sont jamais ni des oxydants, ni des réducteurs.
                
    \ee
