    \be
        \item La loi de Beer-Lambert précise que l'absorbance $A$ d'une solution colorée est proportionnelle à sa concentration $C$. Il existe
        donc une constante $k$ telle que :
        \begin{equation}\label{1110121}
        A=k\times C.
        \end{equation}
        Si $I_0$ désigne l'intensité lumineuse qui arrive sur un échantillon de solution colorée et si $I$ désigne l'intensité lumineuse qui en
        sort, l'absorbance représente l'exposant $A$ selon lequel :
        \[\frac{I_0}{I}=10^A\text{ ou encore : }\frac{I}{I_0}=10^{- A}.
        \]
        Plus l'absorbance d'une solution est importante, moins cette solution est transparente.

        \item Les résultats de mesure consignés dans l'énoncé sont reportés dans une courbe d'étalonnage :
        \Form{284_matiere_511}
        Cette courbe représentant une droite qui passe par l'origine, son équation est celle donnée par la loi de Beer-Lambert (\ref{1110121})
        dans laquelle la valeur numérique du coefficient directeur $k$ doit rendre compte du passage de la courbe par le point $Q$ de
        coordonnées ${C=4,00\text{ mg}\cdot\text{L}^{-1}}$ et ${A=0,491}$ :
        \[A=k\times C\Rightarrow k=\frac{A}{C}=\frac{0,491}{4}\simeq 0,123\text{ L}\cdot\text{mg}^{-1}.
        \]
        \item Puisque la solution apparaît bleue-verdâtre c'est qu'elle absorbe les radiations orangées (\emph{cf}. disque des couleurs).
        \Par
        \Form{284_matiere_504}
        Le maximum d'absorbance de cette solution doit alors correspondre à cette couleur, ce qui justifie le réglage du spectrophotomètre à
        ${650\text{ nm}}$ (orange-rouge).
        \item La solution analysée présente une absorbance ${A=0,314}$ et donc une concentration $C$ donnée par la loi de Beer-Lambert :
        auquel cas la solution pharmaceutique, 100 fois plus concentrée, est de concentration :
        \[C_0=100\times C\simeq 255\text{ mg}\cdot\text{L}^{-1}.
        \]
    \ee
