    \be
        \item
        \be
            \item En prélevant un volume $V_i$ de solution $S$ (de concentration $C_m$), on obtient un échantillon qui contient une masse
            $m_{\fe^{2+}}$ d'ions $\fe ^{2+}$ telle que :
            \[C_m=\frac{m_{\fe^{2+}}}{V_i}\Rightarrow m_{\fe^{2+}}=C_m\times V_i.
            \]
            La solution fille provient de la mise en solution de cette masse et présente un volume ${V=50\text{ mL}}$. Par suite, sa
            concentration massique vaut :
            \begin{eqnarray}
            C_{mi}=\frac{m_{\fe^{2+}}}{V}
            & = & C_m\times\frac{V_i}{V}=20.10^{-3}\times\frac{V_i}{50}\label{1310121}\\
            & = & 20.10^{-3}\times\frac{25}{50}=10.10^{-3}\text{ g}\cdot\text{L}^{-1}.\notag
            \end{eqnarray}
            Les autres solutions $(i)$ provenant du même protocole, leurs concentrations se calculent de la même manière à l'aide de
            l'expression (\ref{1310121}) :
            \begin{center}\begin{tabular}{|C|c|c|c|c|c|c|}
            \hline
            Solution & 1 & 2 & 3 & 4 & 5 & 6\\
            \hline
            $V_i$ (mL) & $25,0$ & $22,5$ & $20,0$ & $17,5$ & $15,0$ & $12,5$\\
            \hline
            $A$ & $1,80$ & $1,60$ & $1,45$ & $1,25$ & $1,05$ & $0,90$\\
            \hline
            $C_{mi}$ ($10^{-3}\text{ g}\cdot\text{L}^{-1}$) & $10$ & $9$ & $8$ & $7$ & $6$ & $5$\\
            \hline
            Points & $D$ & $E$ & $F$ & $G$ & $H$ & $I$\\
            \hline
            \end{tabular}\end{center}

            \Par

            \item Le graphique représentant l'absorbance $A$ en fonction de la concentration massique $C_{mi}$ devient accessible (le point $M$
            ne servira qu'à une question ultérieure) : \enlargethispage*{4em}
            \Form{285_matiere_514}
            La linéarité de cette courbe suggère qu'elle vérifie la loi de Beer-Lambert : $A=k\times C_{mi}$, où la constante $k$ tient compte
            de l'appartenance du point $G$ (de coordonnées ${C_G=7.10^{-3}\text{ g}\cdot\text{L}^{-1}}$ et ${A_G=1,25}$) à la droite :
            \begin{eqnarray}
            k
            & = & \frac{A_G}{C_G}=\frac{1,25}{7.10^{-3}}\simeq 179\text{ L}\cdot\text{g}^{-1}\notag\\
            & \Rightarrow & A\simeq 179\times C_{mi}\text{ (}C_{mi}\text{ en g}\cdot\text{L}^{-1}\text{)}.\label{1310122}
            \end{eqnarray}
        \ee
        \item
        \be
            \item L'absorbance de la solution diluée valant ${A=1,35}$, sa concentration se déduit rapidement de la courbe précédente : en
            reportant sur la droite d'étalonnage le point $M$ d'ordonnée ${A=1,35}$ la lecture de son abscisse donne immédiatement une
            évaluation de la concentration cherchée :
            \[C'_m\simeq 7,5.10^{-3}\text{ g}\cdot\text{L}^{-1}.
            \]
            Cette valeur peut du reste être confirmée à l'aide de la relation (\ref{1310122}) :
            \[C'_m=\frac{A}{179}=\frac{1,35}{179}\simeq 7,5.10^{-3}\text{ g}\cdot\text{L}^{-1}.
            \]
            \item En prélevant un volume $V_0=5\text{ mL}$ de solution $S_0$ à la concentration $C''_m$ (inconnue), on constitue un échantillon
            contenant une masse d'ions $\fe ^{2+}_{\aq}$ telle que :
            \[C''_m=\frac{m_0}{V_0}\Rightarrow m_0=C''_mV_0.
            \]
            La dilution de cet échantillon jusqu'à un volume ${V'=50\text{ mL}}$ a permis de réaliser la solution $S'$ dont la concentration\linebreak${C'_m=7,5.10^{-3}\text{ g}\cdot\text{L}^{-1}}$ a été mesurée par spectrophotométrie. Or, comme la solution a été obtenue à partir
            d'une masse $m_0$ d'ions $\fe ^{2+}_{\aq}$, sa concentration vaut :
            \begin{eqnarray*}
            C'_m=\frac{m_0}{V'}
            & \Rightarrow & m_0=C'_mV'=C''_mV_0\\
            & \Rightarrow & C''_m=\frac{C'_mV'}{V_0}=\frac{7,5.10^{-3}\times 50}{5}=75.10^{-3}\text{ g}\cdot\text{L}^{-1}.
            \end{eqnarray*}
            \item La fiole de $1,00\text{ L}$ de solution contenait donc une masse de ${75\text{ mg}}$ d'ions fer II introduits avec le
            comprimé. L'écart relatif avec l'indication du fabricant vaut alors :
            \[\ep =\frac{m_{\text{indiquée}}-m_{\text{exp.}}}{m_{\text{indiquée}}}=\frac{80-75}{80}=6.10^{-2}=6\pcent.
            \]
        \ee
    \ee
    \newpage
