    \be
        \item Dans une demi-équation correspondant au couple oxydant/réducteur $\Ox /\Red$, les électrons sont toujours situés du même côté de
        l'équation que l'oxydant :
        \[\Ox +n\,\e =\Red.
        \]
        C'est pourquoi on peut déduire ce qui suit.
        \be
            \item $\per ^{2-}/\SO _4^{2-}$ est le couple associé à la demi-équation :
            \[\per ^{2-}+2\,\e =2\,\SO _4^{2-}.\]
            \item $\I _2/\I ^-$ est le couple associé à la demi-équation : ${2\,\I ^-=\I _2+2\,\e}$.
            \item La demi-équation : $\SO _4^{2-}+\h ^+=\h\SO _4^-$ ne décrit pas un échange d'oxydo-réduction ; on ne peut pas lui associer de
            couple redox.
        \ee
        \item
        \be
            \item La demi-équation relative au couple $\fe ^{3+}/\fe ^{2+}$ est spontanément équilibrée dès que l'on place l'oxydant ($\fe ^{3+}$)
            et l'électron ($\e$) dans le même membre de l'équation :
            \[(\mc{R}_1)\qquad\fe ^{3+}+\e =\fe ^{2+}.
            \]
            \item La demi-équation correspondant au couple $\cl _2/\cl ^-$ doit :
            \bi
                \item être équilibrée à l'égard de l'élément chlore : ${\cl _2=2\,\cl ^-}$ ;
                \item assurer la conservation de la charge (à l'aide de $\e$) :
                \begin{equation}\label{1112101}
                \cl _2+2\,\e =2\,\cl ^-.
                \end{equation}
            \ei
        \ee
        \item
        \be
            \item Le couple $\I _2/\I ^-$ étant semblable au couple $\cl _2/\cl ^-$, sa demi-équation ressemble aussi à l'équation
            (\ref{1112101}) :
            \[(\mc{R}_2)\qquad\I _2+2\,\e =2\,\I ^-.
            \]
            \item L'équation décrivant l'action des ions $\fe ^{3+}$ sur les ions $\I ^-$ s'obtient facilement en combinant les demi-équations
            $(\mc{R}_1)$ et $(\mc{R}_2)$ de manière qu'il y ait autant d'électrons de part et d'autre de l'équation (ici 2 électrons) :\par
            \begin{center}\begin{tabular}{ZcZr@{}Zc@{}Zl}
            $2\,(\mc{R}_1)$ & $2\,\fe ^{3+}+2\,\e$ & $=$ & $2\,\fe ^{2+}$\\
            $-(\mc{R}_2)$ & $2\,\I ^-$ & $=$ & $\I _2+2\,\e$\\
            \hline
            & $2\,\fe ^{3+}+2\,\I ^-$ & $=$ & $2\,\fe ^{2+}+\I _2$
            \end{tabular}\end{center}
        \ee
    \ee
