    \be
        \item Pour écrire la demi-équation relative au couple $\CRO^{2-}/\Cr ^{3+}$, il convient :
        \bi
            \item d'équilibrer l'équation à l'égard de l'élément chrome (Cr) :
            \[\CRO ^{2-}=2\,\Cr ^{3+}
            \]
            \item d'introduire $\eau$ afin d'équilibrer l'élément oxygène :
            \[\underbrace{\CRO ^{2-}}_{\text{7 atomes O}}=\underbrace{2\,\Cr ^{3+}+7\,\eau}_{\text{7 atomes O}}
            \]
            \item d'introduire les ions $\h ^+$ afin d'équilibrer l'élément hydrogène :
            \[\underbrace{\CRO ^{2-}+14\,\h ^+}_{\text{14 atomes H}}=\underbrace{2\,\Cr ^{3+}+7\,\eau}_{\text{14 atomes H}}
            \]
            d'équilibrer enfin les charges :
            \[(\mc{R}_1)\qquad\underbrace{\CRO ^{2-}+14\,\h ^++6\,\e}_{\text{6 charges +}}=
                \underbrace{2\,\Cr ^{3+}+7\,\eau}_{\text{6 charges +}}
            \]
        \ei
        \newpage
        De même, la demi-équation relative au couple $\cl _2/\cl ^-$ doit être équilibrée :
        \bi
            \item d'abord à l'égard de l'élément chlore (Cl) :
            \[\cl _2=2\,\cl ^-;
            \]
            \item puis à l'égard des charges :
            \[(\mc{R}_2)\qquad\cl _2+2\,\e =2\,\cl ^-.
            \]
        \ei
        La combinaison des demi-équations $(\mc{R}_1)$ et $(\mc{R}_2)$ doit aboutir à une équation-bilan, qui présente autant d'électrons dans
        ses deux membres (ici $6\,\e$) et qui rend compte de l'action des ions dichromate ($\CRO ^{2-}$) sur les ions chlorure.
        \begin{center}\begin{tabular}{ZcZr@{}Zc@{}Zl}
        $(\mc{R}_1)$ & $\CRO ^{2-}+14\,\h ^++6\,\e$ & $=$ & $2\,\Cr ^{3+}+7\,\eau$\\
        $-3\,(\mc{R}_2)$ & $6\,\cl ^-$ & $=$ & $3\,\cl _2+6\,\e$\\
        \hline
        & $\CRO ^{2-}+6\,\cl ^-+14\,\h ^+$ & $=$ & $2\,\Cr ^{3+}+3\,\cl _2+7\,\eau$
        \end{tabular}\end{center}
        \item L'élément iode (I) intervient dans les structures $\I ^-/\I\ox _3^-$, liées par une demi-équation qui doit être équilibrée :
        \bi
            \item à l'égard de l'élément oxygène, en ajoutant $\eau$ :
            \[\underbrace{\I ^-+3\,\eau}_{\text{3 atomes O}}=\underbrace{\I\ox _3^-}_{\text{3 atomes O}}
            \]
            \item à l'égard de l'hydrogène, en ajoutant $\h ^+$ :
            \[\underbrace{\I ^-+3\,\eau}_{\text{6 atomes H}}=\underbrace{\I\ox _3^-+6\,\h ^+}_{\text{6 atomes H}}
            \]
            \item à l'égard des charges, en ajoutant $6\,\e$ dans le membre de droite :
            \[\underbrace{\I ^-+3\,\eau}_{\text{1 charge }-}=\underbrace{\I\ox _3^-+6\,\h ^++6\,\e}_{\text{1 charge }-}
            \]
        \ei
        Cependant, cette demi-équation présente des ions $\h ^+$ caractéristiques des milieux acides. En milieu basique, il convient alors
        d'ajouter ${6\,\HO ^-}$ dans les deux membres de cette équation :
        \[\I ^-+3\,\eau +6\,\HO ^-=\I\ox _3^-+\underbrace{6\,\h ^++6\,\HO ^-}_{6\,\eau}+6\,\e.
        \]
        En regroupant $6\,\h ^++6\,\HO ^-$ en $6\,\eau$, puis en simplifiant par $3\,\eau$, on obtient finalement la demi-équation associée au
        groupe ${\I\ox _3^-}/\I ^-$ en milieu basique :
        \[(\mc{E}_1)\qquad\I ^-+6\,\HO ^-=\I\ox _3^-+3\,\eau+6\,\e.
        \]
        Quant à la demi-équation associée au couple $\MnO _4^-/\MnO _4^{2-}$, elle est immédiatement équilibrée en assurant la conservation des
        charges :
        \[(\mc{E}_2)\qquad\MnO _4^-+\e =\MnO _4^{2-}.
        \]
        La combinaison des deux demi-équations précédentes, réalisée de manière à faire apparaître autant d'électrons (ici ${6\,\e}$) de part et d'autre de l'équation :\par
        \begin{center}\small\begin{tabular}{ZcZr@{}Zc@{}Zl}
        $(\mc{E}_1)$ & $\I ^-+6\,\HO ^-$ & $=$ & $\I\ox _3^-+3\,\eau +6\,\e$\\
        $6\,(\mc{E}_2)$ & $6\,\MnO _4^-+6\,\e$ & $=$ & $6\,\MnO _4^{2-}$\\
        \hline
        & $\I ^-+6\,\HO ^-+6\,\MnO _4^-+6\,\e$ & $=$ & $\I\ox _3^-+3\,\eau +6\,\MnO _4^{2-}+6\,\e$
        \end{tabular}\end{center}
        conduit à l'équation-bilan de la réaction, après simplification par $6\,\e$ :
        \[\I ^-+6\,\HO ^-+6\,\MnO _4^-=\I\ox _3^-+3\,\eau +6\,\MnO _4^{2-}.
        \]
    \ee
