    \be
        \item La première expérience montre qu'en présence d'ions hydroxyde $\HO ^-_{\aq}$ (apportés par la solution d'hydroxyde de sodium :
        ${\na ^+_{\aq}+\HO ^-_{\aq}}$), les ions $\sn ^{2+}_{\aq}$ forment un hydroxyde insoluble, de couleur blanche :
        \[\sn ^{2+}_{\aq}+2\,\HO ^-_{\aq}=\underset{\text{blanc}}{{\sn (\oh )_2}_{\text{(s)}}}.
        \]
        Quant à la quatrième expérience, elle montre que ces mêmes ions hydroxyde réagissent avec les ions $\fe ^{2+}_{\aq}$ pour former un
        hydroxyde insoluble, de couleur verte :
        \begin{equation}\label{0712101}
        \fe ^{2+}_{\aq}+2\,\HO ^-_{\aq}=\underset{\text{vert}}{{\fe (\oh )_2}_{\text{(s)}}}.
        \end{equation}
    \item Dans la deuxième expérience, le dépôt noir correspond à la formation d'une pellicule métallique d'étain Sn à la surface de la lame de
    fer.\par
    La troisième expérience montre que le fer métallique, en présence d'ions $\sn ^{2+}_{\aq}$, peut produire des ions $\fe ^{2+}_{\aq}$
    (ce sont ces ions qui sont mis en évidence par la solution d'hydroxyde de sodium), conformément à l'équation (\ref{0712101}). En conclusion
    :
    \bi
        \item les ions $\sn ^{2+}_{\aq}$ peuvent se transformer en étain métallique :
        \begin{equation}\label{0712102}
        \sn ^{2+}_{\aq}+2\,\e =\sn _{\text{(s)}};
        \end{equation}
        \item le fer métallique peut se transformer en ions fer (II) :
        \[\fe _{\text{(s)}}=\fe ^{2+}_{\aq}+2\,\e.
        \]
    \ei
    La réaction du fer métallique avec les ions étain (II) a donc pour équation-bilan :
        \[\fe _{\text{(s)}}+\sn ^{2+}_{\aq}=\fe ^{2+}_{\aq}+\sn _{\text{(s)}}.
        \]
        \item Conformément à la demi-équation (\ref{0712102}) :
        \[\sn ^{2+}_{\aq}+2\,\e =\sn _{\text{(s)}}
        \]
        les ions $\sn ^{2+}_{\aq}$ jouent le rôle d'oxydant (ils se trouvent du même côté de l'équation que les électrons), dans le couple
        ${\sn ^{2+}/\sn}$ ; au cours de la réaction, ces ions sont alors réduits.
    \ee
