  \begin{questions}
  \item La masse molaire du chloroéthane, compte-tenu des indications
    données dans l'énoncé, vaut:
\[M=2M(\text{C})+5M(\text{H})+M(\text{Cl})=2\times 12+5+35{,}5=64{,}5\mbox{~g.mol}^{-1}.\]
\item La formule brute du chloroéthane est simplement donnée par les
  proportions de l'énoncé (en les divisant par le nombre d'Avogadro,
  ce dernier se lit: \og une molécule de chloroéthane contient deux
  atomes de carbone, cinq atomes d'hydrogène et un atome de
  chlore\fg). Elle est donc C$_2$H$_5$Cl.
\item La seule formule développée possible correspondant à cette
  formule brute, compte-tenu de la valence des différents atomes
  (le chlore et l'hydrogène sont monovalents, le carbone est
  tétravalent):
\begin{center}
\chemfig{[,.7]H-C(-[2]H)(-[6]H)-C(-[2]H)(-[6]H)-Cl}
\end{center}

  \end{questions}
