    \be
        \item \textbf{Molécule $\Be\h _2$} -- Puisque $\chi _{\h}>\chi _{\Be}$, les électrons de chaque liaison ${\Be\liai\h}$ sont déplacés
        vers l'atome d'hydrogène qui acquiert ainsi une charge partielle négative ($-\delta$), tandis qu'au voisinage de l'atome de béryllium,
        le défaut d'électrons produit une charge partielle positive ($+\delta$). Chacune de ces liaisons acquiert un moment dipolaire
        ($\vec{p}_1$ et $\vec{p}_2$) dirigé de H vers Be :
        \Form{337_cohesion_026}
        Puisque la molécule est linéaire, les moments dipolaires $\vec{p}_1$ et $\vec{p}_2$ ont la même direction et même norme mais sont de sens opposé, de
        sorte que leur somme vectorielle est nulle :
        \[\vec{p}=\vec{p}_1+\vec{p}_2=\vec{0}.
        \]
        Cette molécule n'est pas polaire.


        \item \textbf{Molécule $\sn\cl _2$} -- Pour les mêmes raisons, puisque $\chi _{\cl}>\chi _{\sn}$, chaque liaison $\cl\liai\sn$ est
        polaire : une fraction négative de charge ($-\delta$) est localisée au voisinage de Cl et une charge partielle positive ($+\delta$)
        est localisée au voisinage de Sn. Un moment dipolaire est donc dirigé, selon chaque liaison, de Cl vers Sn : voir schéma page suivante.
        \Form{338_cohesion_025}
        Puisque les moments dipolaires $\vec{p}_1$ et $\vec{p}_2$ des deux liaisons ${\cl\liai\sn}$ n'ont pas la même direction, leur somme
        vectorielle est non nulle :
        \[\vec{p}=\vec{p}_1+\vec{p}_2\neq\vec{0}.
        \]
        La molécule est donc polaire.
        \item \textbf{Molécule $\B\cl _3$} -- À nouveau, étant donné que $\chi _{\cl}>\chi _{\B}$, chaque liaison ${\B\liai\cl}$ est polarisée,
        avec une charge partielle négative ($-\delta$) au voisinage de Cl et une charge partielle positive ($+\delta$) au voisinage de B. Le
        moment dipolaire de chaque liaison ${\B\liai\cl}$ est donc dirigé vers l'atome de bore :
        \Form{338_cohesion_027}
        Cependant, B étant au centre du triangle formé par les trois atomes de chlore, la somme vectorielle de ces moments dipolaires est nulle
        :
        \[\vec{p}=\vec{p}_1+\vec{p}_2+\vec{p}_3=\vec{0}.
        \]
        La molécule $\B\cl _3$ n'est donc pas polaire.
    \ee
