\nathanliveVideo
    \be
        \item
        \be
            \item Puisque $\chi _{\n}>\chi _{\h}$, les électrons de chaque liaison covalente $\n\liai\h$ sont statistiquement déplacés vers
            l'atome d'azote, où il apparaît alors une fraction de charge négative ($-\delta$). Dans le même temps, le défaut d'électrons au
            voisinage de l'atome d'hydrogène y fait apparaître une charge positive ($+\delta$). Chaque liaison ${\n\liai\h}$ est ainsi
            polarisée : des moment dipolaires $\vec{p}_1$, $\vec{p}_2$ et $\vec{p}_3$ apparaissent sur chacune des liaisons
            ${\n\liai\h}$, dirigés de la charge négative $-\delta$ vers la charge positive $+\delta$.

            \Form{339_cohesion_029}
            Enfin, puisque les vecteurs $\vec{p}_1$, $\vec{p}_2$ et $\vec{p}_3$ sont tous dirigés vers le bas de la molécule représentée
            ci-dessus, leur somme vectorielle ${\vec{p}=\vec{p}_1+\vec{p}_2+\vec{p}_3}$ est non nulle, en conséquence de quoi la molécule est
            polarisée.
            \item Les molécules d'eau sont aussi polarisées. Donc, des interactions dipôle-dipôle peuvent s'établir entre les molécules d'eau
            et les molécules d'ammoniac, favorisant la solubilité de ces dernières dans l'eau.\par
            Cette grande solubilité est, du reste, accrue par l'existence de liaisons hydrogène entre la molécule d'ammoniac et les molécules
            d'eau.
            \Form{339_cohesion_030}
            Ces deux types d'interactions stabilisent l'ammoniac dans l'eau et en accroissent la solubilité.
        \ee
        \newpage
        \item Dans un volume $V_{\text{sol}}=250\text{ mL}=0,25\text{ L}$ de solution ammoniacale, dont la concentration molaire vaut
        ${C_{\NH _3}=0,5\M}$, se trouve :
        \[n_{\NH _3}=C_{\NH _3}V_{\text{sol}}=0,5\times 0,25=0,125\text{ mol de }\NH _3.
        \]
        Cette quantité de matière provient d'un volume $V_{\text{gaz}}$ de gaz ammoniac, à la pression
        ${p=\nombre{1013}\text{ hPa}=\nombre{1013}.10^2\text{ Pa}}$ et à la température :

        \[T=20+273=293\text{ K}.\]

        De la loi de Boyle-Mariotte, il découle alors que :

        \begin{eqnarray*}
        p\,V_{\text{gaz}}
        & = & n_{\NH _3}RT\Rightarrow V_{\text{gaz}}=\frac{n_{\NH _3}RT}{p}\\[5mm]
        & \Rightarrow & V_{\text{gaz}}=\frac{0,125\times 8,32\times 293}{\nombre{1013}.10^2}\\[5mm]
        & \Rightarrow & V_{\text{gaz}}\simeq 3.10^{-3}\text{ m}^3=3\text{ L}.
        \end{eqnarray*}
    \ee
