    \be
        \item Dans KI se trouvent des ions iodure $\I ^-$ et potassium $\K ^+$ (le cristal KI est électriquement neutre) ; le solide s'appelle
        l'iodure de potassium, tandis que sa dissolution dans l'eau a pour équation :
        \[\K\I _{\text{(s)}}\,\rightarrow\,\K ^+_{\aq}+\I ^-_{\aq}
        \]
        \item Dans le solide $\Ba\cl _2$ se trouvent des ions chlorure $\cl ^-$. Pour assurer la neutralité électrique de ce solide, l'élément
        baryum doit se présenter sous forme d'ions $\Ba ^{2+}$. Ce solide est le chlorure de baryum, dont l'équation de dissolution dans l'eau
        s'écrit :
        \[{\Ba\cl _2}_{\text{(s)}}\,\rightarrow\,\Ba ^{2+}_{\aq}+2\,\cl ^-_{\aq}
        \]
        \item Le solide $\K _3\PO _4$, contenant des ions potassium $\K ^+$, il contient également des ions phosphate $\PO _4^{3-}$ qui assurent
        sa neutralité électrique. La dissolution dans l'eau du phosphate de potassium est alors décrite par l'équation :
        \[{\K _3\PO _4}_{\text{(s)}}\,\rightarrow\,3\,\K ^+_{\aq}+{\PO _4^{3-}}_{\aq}
        \]
    \ee
