    \be
        \item Pour réaliser un volume $V=250\text{ cm}^3=0,25\text{ L}$ d'une solution de concentration massique
        ${C_m=17,12\text{ g}\cdot\text{L}^{-1}}$, il convient de dissoudre une masse $m$ de soluté telle que :
        \[C_m=\frac{m}{V}\Rightarrow m=C_m\times V=17,12\times 0,25\Rightarrow m=4,28\text{ g}.
        \]
        \newpage
        \item \'Ecrivons la formule du sulfate d'aluminium sous la forme $\al _x(\SO _4)_y$, dont la neutralité électrique impose, compte tenu
        de la charge des ions ($\al ^{3+}$ et $\SO _4^{2-}$) :
        \[3x=2y\Rightarrow\frac{x}{y}=\frac{2}{3}.
        \]
        Les plus petites valeurs entières de $x$ et de $y$, qui vérifient cette condition, sont alors ${x=2}$ et $y=3$, en conséquence de quoi le
        cristal a pour formule ${\al _2(\SO _4)_3}$ ; sa masse molaire vaut :
        \begin{eqnarray*}
        M
        & = & 2\,M_{\al}+3\times\paren{M_{\s}+4\,M_{\ox}}\\
        & = & 2\times 27+3\times (32+4\times 16)=342\Ummol.
        \end{eqnarray*}
        La solution contient donc la quantité de matière $n$ en sulfate d'aluminium, telle que :
        \[m=n\times M\Rightarrow n=\frac{m}{M}=\frac{4,28}{342}\simeq 1,25.10^{-2}\text{ mol}
        \]
        dans un volume $V=0,25\text{ L}$ ; sa concentration molaire vaut :
        \[C=\frac{n}{V}\simeq\frac{1,25.10^{-2}}{0,25}\Rightarrow C\simeq 5,0.10^{-2}\M.
        \]
        \item La dissolution du sulfate d'aluminium est suivie dans le tableau d'avancement ci-dessous :\par
        \begin{center}\begin{tabular}{|C|Zc@{}Zc@{}Zc@{}Zc@{}Zc|}
        \cline{2-6}
\multicolumn{1}{c|}{\cellcolor{LG}}        & ${\al _2(\SO _4)_3}_{\text{(s)}}$ & $\rightarrow$ & $2\,\al ^{3+}_{\aq}$ & $+$ & $3\,{\SO _4^{2-}}_{\aq}$\\
        \hline
        $x =0$ & $n$ & & $0$ & & $0$\\
        $x\neq 0$ & $n-x$ & & $2x$ & & $3x$\\
        $x_f=n$ & $0$ & & $2n$ & & $3n$\\
        \hline
        \end{tabular}\end{center}
        d'où découlent les concentrations en ions aluminium et en ions sulfate :
        \[\comp{\al ^{3+}_{\aq}}=\frac{2n}{V}=2C=2\times 5.10^{-2}
            \Rightarrow\comp{\al ^{3+}_{\aq}}=0,10\M
        \]
        et :
        \[\comp{{\SO _4^{2-}}_{\aq}}=\frac{3n}{V}=3C=3\times 5.10^{-2}
            \Rightarrow\comp{{\SO _4^{2-}}_{\aq}}=0,15\M.
        \]
    \ee
