    \be
        \item
        \be
            \item Le volume $V_1=0,5\text{ L}$ de solution de concentration\\ ${C_1=10^{-2}\M}$ contient :
            \[n_1=C_1V_1=10^{-2}\times 0,5=5.10^{-3}\text{ mol}
            \]
            de soluté $\ca\cl _2$, dont la masse molaire vaut :
            \[M=M_{\ca}+2\,M_{\cl}=40,1+2\times 35,5=111,1\Ummol.
            \]
            Pour réaliser cette solution, il convient donc de dissoudre un masse :
            \[m_1=n_1\times M=5.10^{-3}\times 111,1=0,556\text{ g de cristaux.}
            \]
            \item Au laboratoire, on suivra le mode opératoire ci-dessous pour obtenir une telle solution :
            \bi
                \item mesurer la masse $m_1$ de cristaux de ${\ca\cl _2}_{\text{(s)}}$ avec une balance ;
                \item verser les cristaux dans une fiole jaugée de $500\text{ mL}$ ;
                \item remplir, à moitié, la fiole et agiter jusqu'à dissolution totale des cristaux ;
                \item compléter le volume jusqu'au trait de jauge.
            \ei
            \item Le solide ionique $\ca\cl _2$ contient des ions chlorure $\cl ^-$ et donc des ions $\ca ^{2+}$ qui assurent la neutralité
            électrique du cristal. Sa dissolution dans l'eau peut être suivie à l'aide du tableau d'avancement :\par
            \begin{center}\begin{tabular}{|C|Zc@{}Zc@{}Zc@{}Zc@{}Zc|}
            \cline{2-6}
 \multicolumn{1}{c|}{\cellcolor{LG}}           & ${\ca\cl _2}_{\text{(s)}}$ & $\rightarrow$ & $\ca ^{2+}_{\aq}$ & $+$ & $2\,\cl ^-_{\aq}$\\
            \hline
            $x=0$ & $n_1$ & & $0$ & & $0$\\
            $x\neq 0$ & $n_1-x$ & & $x$ & & $2x$\\
            $x_f=n_1$ & $0$ & & $n_1$ & & $2n_1$\\
            \hline
            \end{tabular}\end{center}
            Le tableau d'avancement donne les quantités de matière :
            \[\left\{\begin{array}{l}
            n(\ca ^{2+})=n_1=5.10^{-3}\text{ mol d'ions }\ca ^{2+}_{\aq}\\[0.5pt]
            n(\cl ^-)=2n_1=10^{-2}\text{ mol d'ions }\cl ^-_{\aq}
            \end{array}\right.
            \]
            auxquelles sont associées les concentrations molaires :
            \[\comp{\ca ^{2+}_{\aq}}=\frac{n(\ca ^{2+})}{V_1}=\frac{5.10^{-3}}{0,5}=10^{-2}\M
            \]
            et :
            \[\comp{\cl ^-_{\aq}}=\frac{n(\cl ^-)}{V_1}=\frac{10^{-2}}{0,5}=2.10^{-2}\M.
            \]
        \ee
        \item Le volume $V_2=250\text{ mL}=0,25\text{ L}$ de solution, de concentration en soluté ${C_2=10^{-3}\M}$, contient une quantité :
        \[n_2=C_2V_2=10^{-3}\times 0,25=0,25.10^{-3}\text{ mol}
        \]
        de soluté, que l'on apportera en prélevant un volume $V$ de la première solution (à la concentration ${C_1=10^{-2}\M}$ de soluté), qui
        contient donc ${n_2=C_1V\text{ mol}}$ de ce soluté. C'est pourquoi :
        \[V=\frac{n_2}{C_1}=\frac{0,25.10^{-3}}{10^{-2}}=25.10^{-3}\text{ L}=25\text{ mL}.
        \]
        Pour réaliser cette nouvelle solution, il conviendra donc de suivre le protocole ci-dessous :\enlargethispage*{3em}
        \bi
            \item à l'aide d'une pipette jaugée, prélever $V=25\text{ mL}$ de la solution mère (à la concentration
            ${C_1=10^{-2}\M}$ en chlorure de calcium) ;
            \item verser cet échantillon dans une fiole jaugée de $250\text{ mL}$ et compléter jusqu'au trait de jauge, avec de l'eau
            distillée.
        \ei
    \ee
    \newpage
