    \be
        \item Dans la molécule d'eau, la différence d'électronégativité entre l'oxygène et l'hydrogène (${\chi _{\ox}>\chi _{\h}}$) provoque la
        polarisation de chaque liaison ${\ox\liai\h}$ : une charge partielle négative ($-\delta$) est localisée au voisinage de l'oxygène et
        une charge partielle positive ($+\delta$) est localisée au voisinage de l'hydrogène. Le dipôle ainsi formé a un moment dipolaire
        $\vec{p}$ dirigé de l'oxygène vers l'hydrogène :
        \Form{347_cohesion_023}
        Or, puisque les liaisons $\ox\liai\h$ de la molécule ont des directions différentes, leur somme vectorielle est non nulle : $\vec{p}=\vec{p}_1+\vec{p}_2\neq\vec{0}$.\\
        La molécule d'eau est ainsi polarisée.
        \item La dissolution du phosphate de sodium ($\na _3(\PO _4)$) libérant des ions $\na ^+$, ce cristal ionique contient des
        ions $\na ^+$. Or, pour assurer la neutralité électrique de ce cristal qui contient trois fois moins d'ions phosphate que d'ions
        sodium, il faut envisager une charge négative trois fois plus importante sur l'ion phosphate : $\PO _4^{3-}$. C'est pourquoi cette
        dissolution a pour équation-bilan :
        \[\na _3(\PO _4)_{\text{(s)}}\,\rightarrow\,3\,\na ^+_{\aq}+{\PO_4^{3-}}_{\aq}
        \]
        \item La masse molaire du phosphate de sodium valant :
        %\begin{eqnarray*}
        \[
        M
        = 3\,M_{\na}+M_{\text{P}}+4\,M_{\ox}=3\times 23+31+4\times 16 = 164\Ummol \]
       % \end{eqnarray*}
        l'échantillon, de masse $m=10\text{ g}$, contient une quantité de matière $n$ telle que :
        \[m=nM\Rightarrow n=\frac{m}{M}=\frac{10}{164}\simeq 6,1.10^{-2}\text{ mol}.
        \]
        Si sa dissolution est complète, elle peut être suivie par le tableau d'avancement ci-dessous :\par
        \begin{center}\begin{tabular}{|C|Zc@{}Zc@{}Zc@{}Zc@{}Zc|}
        \cline{2-6}
 \multicolumn{1}{c|}{\cellcolor{LG}}
        & $\na _3(\PO _4)_{\text{(s)}}$ & $\rightarrow$ & $3\,\na ^+_{\aq}$ & $+$ & ${\PO _4^{3-}}_{\aq}$\\
        \hline
        $x=0$ & $n$ & & $0$ & & $0$\\
        $x\neq 0$ & $n-x$ & & $3x$ & & $x$\\
        $x_f=n$ & $0$ & & $3n$ & & $n$\\
        \hline
        \end{tabular}\end{center}
        La solution, de volume $V=100\text{ mL}=0,1\text{ L}$ contient donc :
        \[n_{\na^+}=3n=3\times 6,1.10^{-2}=18,3.10^{-2}\text{ mol d'ions }\na ^+_{\aq}
        \]
        à la concentration :
        \[\comp{\na ^+_{\aq}}=\frac{n_{\na^+}}{V}=\frac{18,3.10^{-2}}{0,1}=1,8\M.
        \]
    \ee
