    \be
        \item%1
         La loi de Coulomb précise qu'entre deux charges ponctuelles $q_1$ et $q_2$, espacées d'une distance $r$, s'exerce l'interaction
        électrostatique :
        \begin{equation}\label{0109101}
        F=k\times\frac{\module{q_1}\times\module{q_2}}{r^2}\text{ avec }k=9.10^9\usi\text{ (réponse \choix[a])}.
        \end{equation}
                
        \item%2
        C'est le signe des charges en interaction qui détermine la nature attractive ou répulsive de cette interaction : deux charges de
        même signe se repoussent (réponse \choix[d]).\par
        Bien que des charges différentes peuvent se repousser (il suffit qu'elles aient le même signe), elles peuvent aussi s'attirer (si leurs
        signes sont opposés).

        \item%3
         Soient deux charges $q_1$ et $q_2$, espacées de $r$, qui exercent une force électrostatique donnée par la loi (\ref{0109101}) :
        \[F=k\times\frac{\module{q_1}\times\module{q_2}}{r^2}.
        \]
        Cette force devient double, c'est-à-dire prend une valeur ${F'=2F}$, lorsque les deux charges sont espacées d'une distance $r'$ telle
        que :
        \begin{eqnarray*}
        F'
        & = & k\times\frac{\module{q_1}\times\module{q_2}}{{r'}^2}=2F=2\times k\times\frac{\module{q_1}\times\module{q_2}}{r^2}\\
        & \Rightarrow & \frac{1}{{r'}^2}=\frac{2}{r^2}\Rightarrow\frac{1}{r'}=\frac{\sqrt{2}}{r}
            \Rightarrow r'=\frac{r}{\sqrt{2}}.
        \end{eqnarray*}
        Leur distance doit donc être divisée par $\sqrt{2}$ (réponse \choix[c]) pour que l'intensité de la force électrostatique double.

       % \item Représentons la maille de chlorure de sodium, d'après les indications fournies par l'énoncé.\par        \Twopic{6.77}{        Cette maille est composée de :        \bi            \item 8 ions $\cl ^-$ (ions notés 1) aux sommets de la maille, lesquels sommets sont communs à 8 mailles. La maille contient donc,            en propre :            \[n_1=8\times\frac{1}{8}=1\text{ ion }\cl ^-\text{ de type 1}            \]        \ei        }{3.23}{005_cohesion_021}        \bi            \item 6 ions $\cl ^-$ (notés 2) au centre de chaque face et donc communs, chacun, à deux mailles. La maille contient alors :            \[n_2=6\times\frac{1}{2}=3\text{ ions }\cl ^-\text{ de type 2}            \]            \item 1 ion $\na ^+$  (ion noté 3) au centre de la maille. Cette maille contient donc, en propre :            \[n_3=1\text{ ion }\na ^+\text{ de type 3}            \]            \item 12 ions $\na ^+$ au milieu des arêtes et, ainsi, commun à chacun à 4 mailles. On trouve alors, dans la maille :            \[n_4=12\times\frac{1}{4}=3\text{ ions }\na ^+\text{ de type 4}            \]        \ei        En conclusion, la maille contient :        \[\left.\begin{array}{l}        n(\cl ^-)=n_1+n_2=1+3=4\text{ ions }\cl ^-\\        n(\na ^+)=n_3+n_4=1+3=4\text{ ions }\na ^+        \end{array}\right\}\text{ réponse \choix[b]}.        \]
        %\item D'après la question précédente, la formule du chlorure de sodium pourrait s'écrire $\na _4\cl _4$, ce que l'on présente plutôt        sous une forme simplifiée (par 4) :        \[\na\cl\text{ (réponse \choix[a])}.        \]
        \item À partir des numéros atomiques des éléments fournis dans l'énoncé, il est possible d'esquisser la classification périodique des
        éléments :
        \Form{331_cohesion_022}
        Sachant que l'électronégativité augmente quand on se déplace vers la droite et vers le haut du tableau, on peut fournir les relations
        suivantes :
        \[\chi _{\carb}>\chi _{\B}\text{ ; }\chi _{\F}>\chi _{\B}\text{ ; }\chi_{\ox}>\chi _{\s}\text{ (réponse \choix[a])}.
        \]
    \ee
    \newpage
