   \be
        \item Les niveaux $(K)$ et $(L)$ étant saturés avec 2 et 8 électrons respectivement, les configurations électroniques des atomes
        d'azote et d'hydrogène sont :
        \[_1\h\text{ : }1(s)^1\text{ et }_7\n\text{ : }1(s)^22(s)^22(p)^3
        \]
        ce qui montre que l'hydrogène possède un électron célibataire, tandis que l'azote possède cinq électrons périphériques (un doublet non
        liant et trois électrons célibataires) :
        \Form{332_matiere_105}
        Aussi, conformément à la règle du duet, l'hydrogène forme une liaison covalente et, conformément à la règle de l'octet, l'atome d'azote
        s'entoure de trois liaisons covalentes :
        \Form{332_matiere_106}
        La molécule $\NH _3$ a donc pour formule de Lewis :
        \Form{304_matiere_017}





        \item Les atomes de la molécule $\carb _2\h _6\ox$ ont pour structures électroniques :
        \[_1\h\text{ : }1(s)^1\qquad _6\carb\text{ : }1(s)^22(s)^22(p)^2\qquad _8\ox\text{ : }1(s)^22(s)^22(p)^4.
        \]
        \bi
            \item D'après la règle du duet, l'hydrogène peut former une liaison covalente.
            \item D'après la règle de l'octet, l'atome de carbone peut engager ses 4 électrons périphériques dans 4 liaisons covalentes.
            \item La règle de l'octet impose à l'oxygène de former deux liaisons covalentes (avec deux de ses électrons périphériques), les
            quatre autres électrons étant engagés dans deux doublets non liants.
        \ei
        La formule de Lewis de ces atomes étant :
        \Form{332_matiere_107}
        il peut exister, pour la molécule $\carb _2\h _6\ox$, deux isomères :
        \Form{332_matiere_108}
   \ee
