    \be
        \item Puisque les niveaux $(K)$ et $(L)$ sont saturés avec respectivement 2 et 8 électrons, les atomes constituant la molécule
        ${\alcane{3}{8}\ox}$ ont pour configurations électroniques :
        \[_1\h\text{ : }1(s)^1\qquad _6\carb\text{ : }1(s)^22(s)^22(p)^2\qquad _8\ox\text{ : }1(s)^22(s)^22(p)^4.
        \]
        \item Outre l'hydrogène, dont la formule de Lewis est : $\h\liai$, les configurations précédentes fournissent, pour le carbone et
        l'oxygène, les nombres d'électrons périphériques ($N_e$) situés sur le niveau $(L)$, le nombre $N_{\ell}$ de liaisons covalentes
        assurant le respect de la règle de l'octet :
        \[N_e+N_{\ell}=8\Rightarrow N_{\ell}=8-N_e
        \]
        et le nombre $N_d=\dfrac{N_e-N_{\ell}}{2}$ de doublets non liants fixées aux atomes :\par
        \begin{center}\begin{tabular}{|C|Zc|Zc|}
        \tabulartitle
        \multicolumn{1}{c|}{\cellcolor{LG}}
        &\psline(-0.24,0.365)(1.165,0.365) C & O\\
        \hline
        $N_e$ & $4$ & $6$\\
        \hline
        $N_{\ell}$ & $4$ & $2$\\
        \hline
        $N_d$ & $0$ & $2$\\
        \hline
        \end{tabular}\end{center}
        d'où découlent les formules de Lewis des différents atomes :
        \Form{334_matiere_137}
        En l'absence de double liaison la molécule, composée de trois atomes de carbone, aurait pour formule brute ${\alcane{3}{8}\ox}$. Par
        exemple :
        \Form{334_matiere_085}
        L'absence de deux atomes d'hydrogène dans la formule de la molécule (${\alcane{3}{6}\ox}$) trahit la présence d'une double liaison dans
        la molécule. Quatre isomères sont alors envisageables :
        \Form{334_matiere_086}
    \ee
