\thumb
\begin{qcm}{Testez vos connaissances}{5}
\begin{questions}
\item  \textit{Vrai ou Faux} ?\resetchoix

\choix Les éléments sont rangés dans le tableau périodique par nombre\\\hspace*{5mm}de nucléons croissant. 

\choix Chaque ligne du tableau périodique est appelée période. 

\choix La sous-couche 2s peut contenir au maximum deux électrons. 

\choix La sous-couche 3s peut contenir au maximum trois électrons. 



%\item \mbox{Quelle est la \index{configuration électronique}configuration  électronique d'un atome de carbone ($Z=6$) ?}
%	
%
%\resetchoix
%
%\choix $\rm 1s^1 2s^2 3s^3$ \\
%\choix $\rm 1s^2 2p^2 3s^2$ \\
%\choix $\rm 1s^1 2s^2 2p^4$ \\
%\choix $\rm 1s^2 2s^2 2p^2$ 



%\item Parmi les configurations électroniques ci-dessous, identifier la
%  seule qui est correcte:
%
%  \resetchoix
%
%  \choix $\rm 1s^2 2s^2 2p^5 3s^1 $
%
%  \choix $\rm 1s^2 2s^2 3s^6 1p^2 $
%
%  \choix $\rm 1s^2 2s^ 2 2p^6 3s^1 $
%
%  \choix $\rm 1s^2 2s^2 3p^2 3s^6 $
%
%  \choix $\rm 1s^2 2s^ 2 2p^5 3s^2 $

\item Les éléments de la première colonne appartiennent\resetchoix

%\begin{tabularx}{\linewidth}{@{}XX@{}}

\choix à la même \index{periode@période}période

\choix à la même couche

\choix à la même famille

%\end{tabularx}


\end{questions}
\end{qcm}
%%%%
%%%%
\begin{corrige}
\begin{questions}
	\item  
	\begin{questions}
		\item  \textit{Faux}. Ils sont rangés par numéro atomique croissant.
	
		\item  \textit{Vrai}.
	
		\item  \textit{Vrai}. 

		\item  \textit{Faux}.  Toute sous-couche se terminant
                  par s peut contenir au maximum deux électrons.
		\end{questions}

%	\item  \choix[d]. L'ordre des sous-couches est faux pour les
%          réponses \choix[a] et \choix[b]. Pour la réponse \choix[c],
%          on n'a pas terminé de remplir la première sous-couche.

%        \item \choix[c]. L'ordre des sous-couches est faux pour les
%          réponses \choix[b] et \choix[d]. L'ordre de remplissage des
%          sous-couches est incorrect pour les réponses \choix[a] et \choix[e].

	\item  \choix[c]. Les éléments de la première colonne
          appartiennent à la même famille.

\end{questions}
\end{corrige}
%
%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%
%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%
%
\begin{exo}{Éléments chimiques}{Lycée Hoche, Versailles}{1}{5}
\begin{questions}
        \item  Nommer les éléments chimiques correspondant aux symboles suivants :
        \begin{questions}
                \item  N, Na, Hg, Mg, He, Ar
        
                \item  O, C, F, P, S.
        \end{questions}

        \item  Donner les symboles des éléments suivants :
        \begin{center}
                Zinc, or, cuivre, argent, aluminium, plomb, silicium.
        \end{center}
\end{questions}
\end{exo}
%%%%
%%%%
\begin{corrige}
\begin{questions}
        \item  
        \begin{questions}
                \item  Dans l'ordre il s'agit de l'azote, du sodium, du mercure, du magnésium,
                de l'hélium et de l'argon.
        
                \item  Dans l'ordre il s'agit de l'oxygène, du carbone, du fluor, du phosphore
                et du soufre.
        \end{questions}

        \item  Les symboles de ces éléments sont, dans l'ordre, Zn, Au (on parle de
        minerai \emph{aurifère} quand il contient de l'or), Cu, Ag, Al, Pb, Si.
\end{questions}
\end{corrige}
%
%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%
%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%
%
%\begin{exo}{Configuration électronique de l'azote}{Lycée  Montplaisir, Valence}{1}{5}
%Quelle est la configuration électronique correcte de l'atome d'azote (dont le numéro atomique est $Z=7$) ?
%\begin{questions}
%\begin{tabularx}{\linewidth}{XXX}
%	\item  $\rm 1s^2 2s^2 3s^3$
%&
%	\item  $\rm 1s^2 2s^2 2p^3$
%&
%	\item  $\rm 1s^1 2s^1 2p^5$
%	\end{tabularx}
%\end{questions}
%\end{exo}
%%%%%
%%%%%
%\begin{corrige}
%La solution correcte est 2. 
%En effet, la proposition 1. est incorrecte, puisque les sous-couches n'apparaissent
%pas dans l'ordre du cours (1s, 2s, 2p, 3s, 3p, etc.)
%
%La succession de sous-couches dans la proposition 3 est en revanche
%correcte, mais on devrait avoir 2 électrons dans chaque sous-couche s
%avant de remplir la sous-couche 2p.
%\end{corrige}
%%
%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%
%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%
%
\begin{exo}{Testez vos connaissances}{Lycée Jules Verne, Nantes}{1}{5}
\begin{questions}
	\item  Qu'est-ce qu'une \index{periode@période}période ?

	\item  Quel est le numéro de colonne de la famille :
	\begin{questions}
		\item  des \index{alcalins}alcalins ?
	
		\item  des \index{halogenes@halogènes}halogènes ?
	
		\item  des \index{gaz!noble}gaz nobles ?
	\end{questions}
\end{questions}
\end{exo}
%%%%
%%%%
\begin{corrige}
\begin{questions}
	\item  Une période est une ligne du tableau périodique.

	\item  
	\begin{questions}
		\item  La famille des alcalins se situe dans la première colonne de la
	classification périodique. Elle contient entre autres le lithium, le
	sodium et le potassium.
	
		\item  La famille des halogènes correspond à l'avant-dernière
	colonne de la classification périodique. Elle contient en particulier
	le chlore, le fluor, l'iode, le brome, etc.
	
		\item  La famille des gaz nobles correspond à la dernière colonne
	de la classification périodique. Elle contient entre autres l'hélium, le
	néon, l'argon, etc.
	\end{questions}
\end{questions}
\end{corrige}
%
%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%
%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%
%
\begin{exo}{Structure atomique}{Lycée  Janson de Sailly, Paris}{1}{5}
\enlargethispage*{2em}
Un atome a la configuration électronique suivante :~$\rm 1s^22s^22p^63s^23p^1$.
\begin{questions}
	\item  Quel est son numéro atomique ?

	\item  Quelle est sa place dans la classification 
	périodique ? (on donnera sa ligne et sa position sur la ligne).

	\item  Sachant que son noyau comporte~14~neutrons, 
	quelle est la masse de cet atome ?
\end{questions}

{\em Donnée :}
masse du neutron :~$m_{n} = 1{,}675 \times 10^{-27}$ kg.
\end{exo}
%%%%
%%%%
\begin{corrige}
\begin{questions}
	\item  Cet atome comporte au total
	$2+8+3=13$~électrons, donc $13$ protons pour assurer sa neutralité
	électrique. Son numéro atomique est donc \linebreak$Z=13$.

      \item Le numéro de la dernière sous-couche remplie est 3, donc
        il se trouve sur la troisième ligne (ou période). Les
        sous-couches portant le numéro trois sont 3s (avec deux
        électrons) et 3p (avec un électron), donc il se trouve en
        colonne $2+1=3$.

        L'atome est en troisième période, colonne~III.

	\item  Le nombre de nucléons de l'atome est $A=Z+N=13+14=27$. La
	valeur approchée de la masse de l'atome, qui, on le sait, 
	est concentrée dans le noyau (car les électrons sont extrêmement
	légers) est donnée par :
\[M\approx Am_{n}=27\times 1{,}675\times 10^{-27}=4{,}523\times 
	10^{-26}\mbox{ kg}.\]
	En effet, protons et neutrons ont une masse très sensiblement
	égale.
\end{questions}
\end{corrige}
%
%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%
%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%
%

\begin{exo}{Configurations électroniques}{Lycée Anna Rodier, Moulins}{1}{5}
Donner la configuration électronique des atomes suivant:
  \begin{questions}
	\item  Atome de magnésium ($Z=12$).

	\item  Atome de fluor ($Z=9$).
\end{questions}
\end{exo}
%%%%
%%%%
\begin{corrige}
  La configuration électronique s'établit en
          remplissant les sous-couches dans l'ordre, en respectant un
          nombre maximal de deux électrons dans les sous-couches s et
          six dans les sous-couches p.
  \begin{questions}
  \item  Nous répartissons dans ce cas 12 électrons, ce qui donne:
    \[1s^2 2s^2 2p^6 3s^2\]
  \item  Nous répartissons dans ce cas 9 électrons, ce qui donne:
    \[1s^2 2s^2 2p^5\]
    \end{questions}

\end{corrige}
%
%
%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%
%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%
%
\begin{exo}{Atome de carbone}{Lycée Lacroix, Maisons-Alfort}{1}{10}
On étudie l'atome de carbone~13:  $^{13}_{\,\;6}\mbox{C}$.
\begin{questions}
	\item Combien l'atome de $^{13}_{\,\;6}\mbox{C}$ contient-il de  protons ? De nucléons ?\\ De neutrons ?

	\item  Combien contient-il d'électrons ?

	\item  Rappeler la formule approchée qui donne la masse d'un
	atome en fonction de son nombre de nucléons $A$ et de la masse
	d'un neutron $m_{n}$. Faire l'application numérique dans
	le cas du carbone $^{13}_{\,\;6}\mbox{C}$.
	\item  
	\begin{questions}
		\item  Calculer la masse de l'ensemble des protons dans un atome de\linebreak carbone~13.
	
		\item  Calculer la masse de l'ensemble des neutrons dans un atome
		de carbone~13.
	
		\item  Calculer la masse de l'ensemble des électrons dans un atome
		de carbone~13.
	
		\item  À partir des résultats du (a), (b) et 
		(c), retrouver la masse d'un atome de carbone~13.
	\end{questions}

	\item  Quelle est la configuration électronique d'un atome de carbone~13 ?
\end{questions}
\begin{minipage}[t]{2cm}
{\em Données :}
\end{minipage}
\begin{minipage}[t]{\dimexpr\linewidth-2cm}
\begin{itemize}
\item $m_{e^-}=9{,}109 \times 10^{-31}$ kg.
\item $m_{p} = 1{,}672 \times 10^{-27}$ kg.
\item $m_{n} = 1{,}675 \times 10^{-27}$ kg.
\end{itemize}
\end{minipage}
\end{exo}
%%%%
%%%%
\begin{corrige}
\begin{questions}
	\item   Le nombre de protons est $Z=6$. Le
	nombre de nucléons est $A=13$. Enfin, le nombre $N$ de neutrons
	est égal au nombre de nucléons qui ne sont pas des protons (car
	tout nucléon qui n'est pas un proton est un neutron), donc :
	${N=A-Z=13-6=7}$.

	\item  Il contient~$Z=6$ électrons pour assurer la neutralité 
	électrique.

	\item  La relation approchée entre la masse $M$ d'un atome et son
	nombre de nucléons $A$ est : $M=Am_{n}$. Dans le cas du carbone,
	l'application numérique donne :
% \[M=13\times 1{,}675\times 10^{-27}=2{,}178\times 10^{-25}\mbox{ kg}.\] % ERVOL
\[M=13\times 1{,}675\times 10^{-27}=2{,}178\times 10^{-26}\mbox{ kg}.\]

	\item  
	\begin{questions}
		\item  Pour répondre aux trois questions suivantes, il suffit de
		multiplier le nombre d'entités en question (calculé au 1. et 2.)
		par la masse de l'entité (donnée dans l'énoncé). Cela donne :
\[M_p=6\times 1{,}672\times 10^{-27}=1{,}003\times 10^{-26}\mbox{ kg}.\]
	
		\item  De la même manière, on a :
\[M_n=7\times 1{,}675\times 10^{-27}=1{,}173\times 10^{-26}\mbox{ kg}.\]
	
		\item  Enfin, on a :
\[M_e=6\times 9{,}109\times 10^{-31}=5{,}465\times 10^{-30}\mbox{ kg}.\]
	
		\item  La masse de l'atome est égale à la somme des masses de ses
		constituants :
		\[M=M_p+M_n+M_e=2{,}177\times 10^{-26}\mbox{ kg}.\]
		On remarque que l'on retrouve avec une très grande précision
		le résultat du 3.
	\end{questions}

	\item  L'atome de carbone comporte~6~électrons. On remplit ses
          sous-couches dans l'ordre indiqué dans le cours, en
          respectant un nombre maximum de 2 pour les sous-couches s et
          6 pour les sous-couches p. Nous obtenons:
          \[\rm 1s^22s^22p^2\]
\end{questions}
\end{corrige}
%
%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%
%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%
%
\begin{exo}{Identification d'un élément}{Lycée Thiers, Marseille}{2}{5} 
Un élément se trouve,  
dans la classification périodique, en 6\ieme position
de la 2\ieme période.
\begin{questions}
	\item  Déduire la configuration électronique de l'atome correspondant. \\
	Justifier.

	\item  Quel est cet élément ?

\end{questions}
\end{exo}
%%%%
%%%%
\begin{corrige}
\begin{questions}
\item Puisque l'élément se trouve sur la \textcolor{red}{6\ieme} position (ou
  colonne) de la \textcolor{green}{deuxième} ligne, il a au total
  \textcolor{red}{six} électrons sur les sous-couches
  \textcolor{green}{2s} et \textcolor{green}{2p}. Sachant que la
  sous-couche 2s en contient deux au maximum, la sous-couche 2p en
  contient 4. La configuration électronique de cet atome est donc:

  \[\rm 1s^2 2s^2 2p^4\]

\item Cet élément contient 8 électrons, donc son numéro atomique est
  $Z=8$. C'est l'oxygène.  On peut aussi le localiser directement sur
  le tableau périodique si on y a accès.

\end{questions}
\end{corrige}
%
%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%
%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%
%
\begin{exo}{Identification d'un anion}{Lycée  Pasteur, Neuilly}{2}{5}
Un \index{anion}anion a pour configuration électronique $\rm 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6$. Il porte
une seule charge élémentaire.
\begin{questions}
	\item  Déterminer la configuration électronique de l'atome dont il dérive.

	\item  Déduire la place de cet atome dans la classification. Justifier.
\end{questions}
\end{exo}
%%%%
%%%%
\begin{corrige}
\begin{questions}
	\item  Un anion est un ion chargé négativement (atome qui a capté
	un ou plusieurs électrons). Puisque celui-ci  ne contient
	qu'une charge élémentaire, on déduit la configuration électronique de l'atome
	dont il dérive en retranchant un seul électron à la configuration électronique
	de l'anion, bien sûr dans la dernière couche, la couche de valence :
$$\rm 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5$$

	\item  Cet atome se trouve donc dans la troisième ligne de la classification
	périodique (remplissage jusqu'à la troisième couche) et à la septième
	colonne (7~électrons sur les sous-couches 3s et 3p).
\end{questions}
\end{corrige}
%
%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%
%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%
%
\begin{exo}{Atome d'oxygène}{Lycée Montalembert, Nogent-sur-Marne}{2}{5}
Soit l'atome d'oxygène $^{16}_{\,\;8}\mbox{O}$.
\begin{questions}
	\item  Quelle est la constitution du noyau de cet atome ?

	\item  Combien d'électrons l'atome d'oxygène possède-t-il ?

	\item  Établir la configuration électronique de l'atome d'oxygène.

	\item  L'ion oxygène est $\mbox{O}^{2-}$. Indiquer sa
          configuration électronique.
\end{questions}
\end{exo}
%%%%
%%%%
\begin{corrige}
\begin{questions}\enlargethispage*{4em}
	\item  Le noyau de cet atome comporte $A = 16$ nucléons dont $Z=8$ protons.
	Il contient donc $N=A-Z=8$ neutrons.

	\item  Pour assurer sa neutralité électrique, l'atome d'oxygène doit
	contenir $8$ électrons.

	\item  La configuration électronique s'établit en utilisant la
          méthode vue en cours: nous remplissons les sous-couches dans
          l'ordre, en respectant un nombre maximal de deux électrons
          dans les sous-couches s et six dans les sous-couches p. Nous
          obtenons:

          \[\rm 1s^2 2s^2 2p^4\]
	
	\item  L'ion $\mbox{O}^{2-}$ correspond à un atome d'oxygène qui a capté deux électrons
          supplémentaires, sa configuration électronique est donc :

          \[\rm 1s^2 2s^2 2p^6\]
	
          
\end{questions}
\end{corrige}
%
%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%
%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%
%
\begin{exo}{Atome de sodium}{Lycée Blaise Pascal, Orsay}{2}{5}
L'atome de sodium a pour numéro atomique 11. Son nombre de nucléons \mbox{est $23$}.
\begin{questions}
	\item  Quelle est la constitution de son noyau ?

	\item  Donner la configuration électronique de cet atome, puis de l'ion $\mbox{Na}^{+}$.
\end{questions}
\end{exo}
%%%%
%%%%
\begin{corrige}
\begin{questions}
	\item   On a $Z = 11$ et $A=23$ donc le noyau contient $11$
          protons.

          Il contient par conséquent
          ${N=A-Z = 23-11=12}$~neutrons.

	\item L'atome de sodium est neutre, donc il possède 11
          électrons.  La configuration électronique s'établit en
          remplissant les sous-couches dans l'ordre, en respectant un
          nombre maximal de deux électrons dans les sous-couches s et
          six dans les sous-couches p. Nous obtenons:
          \[\rm 1s^2 2s^2 2p^6 3s^1\]
	L'ion $\mbox{Na}^{+}$ correspond à un atome de sodium ayant perdu un électron.
	Sa configuration électronique est donc :
          \[\rm 1s^2 2s^2 2p^6\]
\end{questions}
\end{corrige}
%
%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%
%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%
%
\begin{exo}{Qui suis-je ?}{Lycée Condorcet, Paris}{2}{10}
Pour cet exercice, il sera possible de se référer au tableau périodique \mbox{page~\pageref{335_tableperiodique}.}
\begin{questions}
\item Je suis un atome dont la configuration électronique est $\rm 1s^2 2s^2 2p^1$. Quel élément suis-je ?
\item Ma configuration électronique est $\rm 1s^2 2s^2 2p^6$. Je suis un ion porteur de deux charges négatives.  Quel ion suis-je ?
\item Je suis un atome. J'ai 32 neutrons et la charge électrique de mon noyau est $Q = 4,32 \times 10^{-18}$ C.

Quelle est ma représentation symbolique ?
\end{questions}

\textit{Données :} charge élémentaire : $e = 1,6 \times 10^{-19}$ C.
\end{exo}

\begin{corrige}
\begin{questions}
\item Cet atome est constitué de 5 électrons (2 sur la sous-couche 1s, 2 sur la sous-couche 2s et 1 sur la sous-couche 2p). Comme un atome est électriquement neutre et que la charge d’un proton est
l’opposé de la charge d’un électron, cet atome contient 5 protons dans son noyau. Il s’agit donc du 5\ieme{} élément de la classification périodique : le Bore.

\item Cet ion possède deux électrons de plus que l’atome du même élément chimique. La configuration électronique de l’atome correspondant est donc $\rm 1s^2 2s^2 2p^4$. Par un raisonnement similaire à la question précédente, il s’agit du 8\ieme{} élément de la classification périodique : l’oxygène. Comme l’ion possède deux charges négatives, il s’agit de l’ion O$^{2-}$.

\item La charge électrique du noyau est égale à la somme des charges de protons qui le constitue. On en déduit que:
\[
Q = Z \times e.
\]
Donc:
\[
Z = \dfrac{Q}{e} = \dfrac{4,32 \times 10^{-18}}{1,6 \times 10^{-19}} = 27.
\]
Cet élément est le 27\ieme{} de la classification périodique. Il s’agit du cobalt (Co). Le nombre de masse A d’un élément est égal à la somme de son nombre de neutrons et de protons.
Ainsi,
\[
\rm A = Z +N = 27 + 32 = 59.
\]
La représentation symbolique de cet élément est donc $_{27}^{59}$Co.
\begin{attention}
Le « o » doit être écrit en minuscule pour ne pas confondre un atome de Cobalt (Co) avec une molécule de monoxyde de carbone (CO).
\end{attention}
\end{questions}
\end{corrige}
%
%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%
%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%
%
\begin{exo}{Configuration électronique}{Lycée Paul Langevin, Suresnes}{2}{10}
\begin{questions}
\item Compléter le tableau suivant:
  \begin{center}
    \begin{tabular}{|Zc|Zc|Zc|>{\centering\arraybackslash}m{23mm}|}
      \hline
      \tabulartitle
\bfseries      Élément &\bfseries Symbole &\bfseries Numéro atomique &\bfseries configuration électronique \\ \hline
      Hydrogène &   & 1 &  \\ \hline
                 & C &  & $\rm 1s^2 2s^2 2p^2$\\ \hline
      Oxygène &  & 8 & \\ \hline
      Soufre & & 16 & \\ \hline
    \end{tabular}
  \end{center}
\item Justifier la valeur reportée dans le tableau pour le numéro
  atomique de l'élément carbone.
\item Déduire de la configuration électronique d'un atome d'oxygène  la période à laquelle apparaît cet élément, et quelle est sa
  position sur cette période.
\item Parmi les quatre éléments du tableau, indiquer ceux qui
  appartiennent à la même période et ceux qui appartiennent à la même
  colonne. Justifier.
\end{questions}
\end{exo}
%%%%
%%%%
\begin{corrige}
  \begin{questions}
  \item  On complète le tableau en remplissant les sous-couches
    électroniques avec le nombre d'électrons correspondant au numéro atomique. L'élément de la
    deuxième ligne est le carbone.
    \begin{center}
    \begin{tabular}{|Zc|Zc|Zc|Z{m{25mm}}|}
      \hline 
      \tabulartitle 
 \bfseries     Élément &\bfseries Symbole &\bfseries Numéro atomique &\bfseries \hspace*{3mm}Configuration \hspace*{4mm}électronique \\ \hline 
      Hydrogène &  H & 1 &\centering\arraybackslash $\rm 1s^1$ \\ \hline 
      Carbone    & C & 6 &\centering\arraybackslash  $\rm 1s^2 2s^2 2p^2$\\ \hline 
      Oxygène & O & 8 &\centering\arraybackslash $\rm 1s^2 2s^2 2p^4$\\ \hline 
      Soufre & S & 16 &\centering\arraybackslash $\rm 1s^2 2s^2 2p^6 
                        3s^2 3p^4$\\ \hline 
    \end{tabular}
  \end{center}
\item On voit dans la configuration électronique du carbone qu'il comporte\linebreak
  $2+4=6$~électrons, donc son numéro atomique est égal à $6$.
\item La dernière sous-couche de l'oxygène est 2p, donc il se trouve
  sur la deuxième période. Ses sous-couches de numéro 2 (2s et 2p)
  comportent au total 6 électrons, donc il se trouve en 6\ieme
  position sur cette période.
\item Les éléments carbone et oxygène sont tous deux sur la 2\ieme
  ligne: ils appartiennent à la même période.  Les éléments soufre et
  oxygène possèdent le même nombre d'électrons sur leur dernière
  sous-couche, donc ils appartiennent à la même colonne.
  \end{questions}
\end{corrige}
% 
%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%
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%
\begin{exo}{Identification d'un atome}{Lycée Stanislas, Paris}{2}{10}
\begin{questions}
	\item  Un atome a la configuration électronique suivante
          :~$\rm 1s^2 2s^2 2p^5$.\\
	Quelle est sa place dans la classification périodique ? 
	(on donnera sa période et sa position dans la période, en justifiant). 

	\item  Sachant que le noyau de cet atome 
	comporte~8~neutrons, quelle est la masse de cet atome ?
\end{questions}

{\em Donnée :}
masse du neutron :~$m_{n} = 1{,}675 \times 10^{-27}$ kg. 
\end{exo}
%%%%
%%%%
\begin{corrige}
\begin{questions}
\item La dernière sous-couche est la sous-couche \textcolor{red}2p,
  donc l'atome se trouve sur la 2\ieme période. Les sous-couches de
  numéro 2 (2s et 2p) contiennent au total $2+5=7$ électrons, donc il
  se trouve en 7\ieme position dans cette période.

\item  Le nombre de nucléons de l'atome est $A=Z+N=2+2+5+8=17$. 

\Par
	
	La 
	valeur approchée de la masse de l'atome, qui 
	est concentrée dans le noyau (puisque les électrons sont 
	de masse négligeable) est donnée par :
\[M\approx Am_{n}=17\times 1{,}675\times 10^{-27}=2{,}848 \times 
	10^{-26}\mbox{ kg}.\]
\end{questions}
\end{corrige}


\thumb
\AfficheCorrige
