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\psframebox{\qrcode{https://media.prepamath.fr/IL1SPCch10exSuiviSynthese}}}
\vspace*{-10pt}
  \begin{questions}
  \item On commence par équilibrer les éléments qui ne figurent que
    dans un seul réactif et un seul produit. C'est le cas:
    \begin{itemize}
    \item  de l'élément
    carbone (C), qui ne figure que dans l'alcool benzylique (côté
    réactifs) et dans l'acide benzoïque (côté produits);

  \item de l'élément manganèse (Mn), qui ne figure que dans les ions
    permanganate (côté réactifs) et dans le dioxyde de manganèse (côté produits).
Comme chaque molécule d'acide benzoïque et chaque molécule d'alcool
benzylique possède sept atomes de carbones, on voit qu'il faut ajouter
le coefficient st\oe chiométrique $3$ devant l'alcool benzylique. De
la même manière on voit qu'il faut ajouter le coefficient st\oe
chiométrique $4$ devant le dioxyde de manganèse. Il nous faut
également ajouter le coefficient st\oe chiométrique $4$ devant les
ions H$^+$, de telle manière que la charge totale des réactifs et des
produits soit la même (à savoir ici zéro).  Une fois que ceci est fait
on doit finalement équilibrer la quantité de matière en atomes
d'hydrogène et d'oxygène, en ajustant le coefficient st\oe
chiométrique de l'eau H$_2$O dans les produits. On voit que celui-ci
doit être égal à cinq, pour que l'on ait $28$ atomes
d'hydrogène de part et d'autre, et $19$ atomes d'oxygène. On
obtient en définitive:
    \end{itemize}
\[
3\text{C}_6\text{H}_5\text{CH}_2\text{OH}+4\text{MnO}_4^-+4\text{H}^+
\rightarrow
3\text{C}_6\text{H}_5\text{CO}_2\text{H}+5\text{H}_2\text{O}+4\text{MnO}_{2}\]

\item À l'état initial, le système ne contient que les réactifs de la
  réaction. On voit ainsi, par une lecture verticale à $t_0$, que le
  chromatogramme est identique à celui du réactif pur, donné par une
  lecture verticale au-dessus de \og R\fg.
\item Le temps augmente
  lorsqu'on se déplace vers la droite sur le chromatogramme
  ($t_0<t_1<t_2<t_3<t_4<t_5<t_6$). On voit qu'au cours du temps, la tache correspondant au
  réactif~R (ligne supérieure) devient plus ténue, jusqu'à
  disparaître: la quantité de réactif diminue au cours du temps.
\item On peut déceler la présence de produit dans le mélange à la date
  $t_1$: une lecture verticale du chromatogramme à cette date montre
  une tache ténue ayant le rapport frontal du produit.
\item Une heure et demie correspond à six fois quinze minutes, soit la
  date $t_6$. On voit que le réactif n'est plus décelable dès la date $t_5$, il n'est donc pas nécessaire d'attendre une heure et demie pour arrêter le chauffage: une heure et quinze minutes suffisent
pour rendre le réactif indécelable.
\end{questions}
