    \be
        \item Lorsqu'une cuve de longueur $\ell$ contient une solution de concentration $C$ absorbant de la lumière à la longueur d'onde
        $\lambda$, la loi de Beer-Lambert indique que l'absorbance vaut :
        \[A=\ep\ell C\]
        ce qui montre que $A$ est proportionnelle à $C$ (réponse \choix[c]).
        \item Lorsqu'une solution (d'absorbance $A_{\text{solution}}$) contient une espèce colorée (d'absorbance $A_{\text{espèce}}$)
        et d'autres espèces non colorées (d'absorbance $A_{\text{autres}}$), son absorbance vaut :
        \begin{eqnarray*}
        A_{\text{solution}}
        & = & A_{\text{espèce}}+A_{\text{autres}}\\
        & \Rightarrow & A_{\text{espèce}}=A_{\text{solution}}-A_{\text{autres}}
        \end{eqnarray*}
        Cette relation montre que pour connaître l'absorbance d'une espèce colorée présente dans une solution, il faut mesurer l'absorbance de
        la solution (introduite dans une cuve) et mesurer aussi l'absorbance des autres espèces non colorées (introduites dans une autre cuve)
        ; cette dernière opération est appelée \og faire le blanc\fg (réponse \choix[a]).
        \item La relation entre la transmittance $T$ et l'absorbance $A$ d'une solution s'écrit :
        \[T=10^{-A}\text{(réponse \choix[c])}.
        \]
        \item La relation précédente montre que l'absorbance n'est pas l'inverse de la transmittance (sans quoi on écrirait :
        ${A=\dfrac{1}{T}}$).\par
        Une solution d'absorbance $0,07$ présente une transmittance :
        \[T=10^{-0,07}=0,85=85\pcent\text{ (réponse \choix[b])}
        \]
        tandis qu'une solution d'absorbance $0,85$ a une transmittance :
        \[T=10^{-0,85}=0,14\neq 7\pcent.
        \]
        \item L'empois d'amidon forme avec ${\I _2}_{\aq}$ un composé bleu qui est alors la seule espèce colorée du milieu réactionnel, dans
        lequel se déroule la réaction du dosage, d'équation-bilan :
        \[\underset{\text{incolore}}{2\,{\thio}^{2-}_{\aq}}+{\I _2}_{\aq}\rightarrow
            \underbrace{{\tetra}^{2-}_{\aq}+2\,\I ^-_{\aq}}_{{\footnotesize\text{incolore}}}
        \]
        Deux cas peuvent alors se présenter :
        \bi
            \item avant l'équivalence, la quantité de ${\thio}^{2-}_{\aq}$ introduite dans le milieu n'est pas suffisante pour consommer la
            totalité de ${\I _2}_{\aq}$ ; le diiode restant forme avec l'empois d'amidon un composé bleu;
            \item à partir de l'équivalence, ${\thio}^{2-}$ est introduit en excès : ${\I _2}_{\aq}$ ayant disparu du milieu réactionnel,
            celui-ci devient incolore.
        \ei
        Par conséquent, l'introduction de l'empois d'amidon facilite le repérage de l'équivalence (réponse \choix[c]) : à l'équivalence, la
        solution devient incolore.
        \item Soit $x$ l'avancement de la réaction :
        {\footnotesize
        \begin{center}\begin{tabular}{|C|c@{}c@{}c@{}c@{}c|}
        \cline{2-6}
 \multicolumn{1}{c|}{\cellcolor{LG}}       & $2\,{\CRO}^{2-}_{\aq}$ & $+3\,\alcane{2}{5}\oh _{\aq}$ & $+16\,\h ^+_{\aq}\rightarrow 11\,\eau _{\liq}$ & $+4\,\Cr ^{3+}_{\aq}$ & $3\,\CH _3\COO\h
        _{\aq}$\\
        \hline
        $x =0$ & $n_1$ & $n_2$ & & $0$ & $0$\\
        $x\neq 0$ & $n_1-2x$ & $n_2-3x$ & & $4x$ & $3x$\\
        \hline\end{tabular}\end{center}
        }
        Lorsque les réactifs sont introduits dans les proportions st{\oe}chiométriques, si la réaction est totale, l'avancement $x$ prend
        une valeur finale $x_f$ qui assure la disparition simultanée des réactifs, ce qui se traduit alors par :
        \[n_{\CRO ^{2-}}=n_1-2x_f=0\Rightarrow 2x_f=n_1\Rightarrow x_f=\frac{n_1}{2}
        \]
        et :
        \[n_{\alcane{2}{5}\oh}=n_2-3x_f=0\Rightarrow 3x_f=n_2\Rightarrow x_f=\frac{n_2}{3}
        \]
        d'où il découle que :
        \[\frac{n_1}{2}=\frac{n_2}{3}\text{ (réponse \choix[c])}.
        \]

        %%% ancien ex 3

         \item Une oxydo-réduction fait intervenir un transfert d'électrons (\choix[c]).

        \item Tous les oxydants peuvent capter des électrons (\choix[a]). Certains oxydants sont susceptibles de céder de l'oxygène, mais ce n'est pas le cas de tous les oxydants.

                \item La meilleure dénomination pour le couple Zn$^{2+}$/Zn est "couple Oxydant/Réducteur" (\choix[a]). Il peut également être appelé couple redox (\choix[b]), mais cette terminologie peut être trompeuse car elle peut laisser penser que Zn$^{2+}$ est le réducteur  et Zn l'oxydant alors que Zn$^{2+}$ est l'oxydant (\choix[d]) (dans ce type de notation l'oxydant est toujours indiqué en premier).
                
                \item La réaction Fe$_{\textup{(s)}}$ $\rightarrow$  Fe$^{2+}_{\textup{(aq)}}$ + 2 e$^-$ est du type Red $\rightarrow$ Ox + n e$^-$.
                Le fer solide est donc oxydé (\choix[a]) et il s'agit d'une oxydation (\choix[c]).
                
                \item La réaction est du type   Ox + n e$^-$ $\rightarrow$ Red.\\
                L'oxydant est donc Fe$^{3+}_{\textup{(aq)}}$ (\choix[c]). Notons que les électrons ne sont jamais ni des oxydants, ni des réducteurs.
                
    \ee
