\qrset{height=1.1cm,version=5}\rput(-1,-0.2){
\psframebox{\qrcode{https://media.prepamath.fr/IL1SPCch08Exoxydoreduc}}}
\vspace*{-6mm}
    \be
        \item
        \be
            \item D'après l'énoncé, les réactifs sont :\enlargethispage{2em}
            \bi
                \item l'aluminium métallique, Al, introduit en quantité $n_1$ telle que :
                \[n_1=\frac{m_1}{M_{\al}}=\frac{0,27}{27}=0,01\text{ mol};
                \]
                \item les ions $\h ^+_{\aq}$ (les seuls qui peuvent produire le dihydrogène), introduits en quantité :
                \[n_2=c_2V_2=1\times 24.10^{-3}=0,024\text{ mol}.
                \]
            \ei
            Quant aux produits, d'après l'énoncé, il s'agit de $\al ^{3+}_{\aq}$ et de ${\h _2}_{\gaz}$.
            \item Compte tenu de ce qui précède, les couples oxydant/réducteur mis en jeu sont :
            \[\al ^{3+}_{\aq}/\al _{\text{(s)}}\text{ et }\h ^+_{\aq}/{\h _2}_{\gaz}.
            \]

            \item Les demi-équations correspondant à ces couples s'équilibrent immédiatement :\par
            \begin{center}\begin{tabular}{ZcZr@{}Zc@{}Zl}
            $(\mc{E}_1)$ & $\al ^{3+}_{\aq}+3\,\e$ & $=$ & $\al _{\text{(s)}}$\\
            $(\mc{E}_2)$ & $2\,\h ^+_{\aq}+2\,\e$ & $=$ & ${\h _2}_{\aq}$
            \end{tabular}\end{center}
            \item Pour faire apparaître les réactifs ($\al _{\text{(s)}}$ et $\h ^+_{\aq}$) du même côté gauche de l'équation-bilan de la réaction,
            il convient d'abord d'inverser la demi-équation $(\mc{E}_1)$ :\par
            \begin{center}\begin{tabular}{ZcZr@{}Zc@{}Zl}
            $(-\mc{E}_1)$ & $\al _{\text{(s)}}$ & $=$ & $\al ^{3+}_{\aq}+3\,\e$\\
            $(\mc{E}_2)$ & $2\,\h ^+_{\aq}+2\,\e$ & $=$ & ${\h _2}_{\aq}$
            \end{tabular}\end{center}
            Enfin, en multipliant respectivement par 2 et par 3 ces demi-équations, on fait apparaître le même nombre d'électrons (ici 6) de
            part et d'autre de l'équation-bilan :\par
            \begin{center}\begin{tabular}{ZcZr@{}Zc@{}Zl}
            $2\times (-\mc{E}_1)$ & $2\,\al _{\text{(s)}}$ & $=$ & $2\,\al ^{3+}_{\aq}+6\,\e$\\
            $3\times (\mc{E}_2)$ & $6\,\h ^+_{\aq}+6\,\e$ & $=$ & $3\,{\h _2}_{\gaz}$\\
            \hline
            & $2\,\al _{\text{(s)}}+6\,\h ^+_{\aq}$ & $=$ & $2\,\al ^{3+}_{\aq}+3\,{\h _2}_{\gaz}$
            \end{tabular}\end{center}
        \ee
        \item La connaissance de la composition initiale du milieu réactionnel (établie à la première question) permet de suivre l'évolution de la réaction dans un tableau d'avancement :\par
        \begin{center}\begin{tabular}{|C|Zc@{}Zc@{}Zc@{}Zc@{}Zc@{}Zc@{}Zc|}
        \cline{2-8}\multicolumn{1}{c|}{\cellcolor{LG}}
        & $2\,\al _{\text{(s)}}$ & $+$ & $6\,\h ^+_{\aq}$ & $=$ & $2\,\al ^{3+}_{\aq}$ & $+$ & $3\,{\h _2}_{\aq}$\\
        \hline
        $x=0$ & $0,010$ & & $0,024$ & & $0$ & & $0$\\
        $x\neq 0$ & $0,010-2x$ & & $0,024-6x$ & & $2x$ & & $3x$\\
        \hline
        \end{tabular}\end{center}
        Si la réaction est totale, elle se poursuit jusqu'à disparition d'un des réactifs, ce qui signifie que :
        \bi
            \item l'avancement $x$ prend une valeur finale $x_f$ telle que :
            \[n_{\al}=0\Rightarrow 0,010-2x_f=0\Rightarrow 2x_f=0,010\Rightarrow x_f=0,005\text{ mol}
            \]
            \item ou l'avancement $x$ prend une valeur finale $x'_f$ telle que :
            \begin{eqnarray*}
            n_{\h ^+}=0
            & \Rightarrow & 0,024-6\,x'_f=0\Rightarrow 6\,x'_f=0,024\\
            & \Rightarrow & x'_f=\frac{0,024}{6}=0,0040\text{ mol}.
            \end{eqnarray*}
        \ei
        Puisque $x'_f<x_f$, ce sont les ions $\h ^+_{\aq}$ qui limitent la réaction (la valeur finale de l'avancement, $x'_f$,
        assure leur disparition du milieu réactionnel). Finalement, le tableau d'avancement donne la composition finale du milieu réactionnel
        :\par
        \begin{center}\begin{tabular}{|C|Zc@{}Zc@{}Zc@{}Zc@{}Zc@{}Zc@{}Zc|}
        \cline{2-8}\multicolumn{1}{c|}{\cellcolor{LG}}
        & $2\,\al _{\text{(s)}}$ & $+$ & $6\,\h ^+_{\aq}$ & $=$ & $2\,\al ^{3+}_{\aq}$ & $+$ & $3\,{\h _2}_{\aq}$\\
        \hline
        $x\neq 0$ & $0,010-2x$ & & $0,024-6x$ & & $2x$ & & $3x$\\
        $x_f=0,004$ & $0,002$ & & $0$ & & $0,008$ & & $0,012$\\
        \hline
        \end{tabular}\end{center}
    \ee
