\begin{questions}
 \item Les deux couples d'oxydo-réduction qui entrent en jeu sont:
 $\rm CO_{2(g)}/CO_{(g)}$ et $\rm H_2O_{(g)}/H_{2(g)}$.
 \item Le tableau d'avancement de la réaction est:

 \begin{center}\begin{tabular}{|C|ccccccc|}
        \cline{2-8}
 \multicolumn{1}{c|}{\cellcolor{LG}}
   & $\rm CO_{(g)}$ &+& $\rm H_2O_{(g)}$ &=& $\rm CO_{2(g)}$ &+& $\rm H_{2(g)}$\\
        \hline

        $x =0$ & $\rm 2,5\,mol$ & & $\rm 3,2\,mol$ & & $0$ & & $0$\\
        $x\neq 0$ & $2,5-x$ & & $3,2-x$ & & $x$ & & $x$\\
        \hline
        \end{tabular}\end{center}
                
 L'avancement maximal correspond à l'avancement pour lequel un des réactifs a totalement disparu. On en déduit que $x_{max}=2,5$ mol.

 \begin{questions}
  \item L'avancement final est tel que $3,2-x_{f}=2,02$ mol.

  On en déduit que $x_{f}=1,18$ mol.

  D'où la composition de l'état final:

  \Par

  n$_f$(CO)= 2,5-$x_f$ = 1,32 mol;\\[4mm]
  n$_f$(H$_2$O) = 2,02 mol;\\[4mm]
  n$_f$(CO$_2$)= $x_f$ = 1,18 mol;\\[4mm]
  n$_f$(H$_2$)= $x_f$ = 1,18 mol.

  \item Le fait que l'avancement maximal soit supérieur à l'avancement final permet d'affirmer que la réaction n'est pas totale. Il s'agit d'un équilibre chimique.

 \end{questions}
\end{questions}
