\be
\item À une radiation de fréquence $\nu =10^{14}\text{ Hz}$ est associé un photon d'énergie :
        \[
        \ep =h\nu =6,62.10^{-34}\times 10^{14}=6,62.10^{-20}\text{ J}.
        \]
        Ainsi, l'énergie totale du faisceau est:
        \[ E_{\text{totale}} = \numprint{20000}\times6,62\times10^{-20} = 1,324\times10^{-15}\text{ J}.
        \]

       % 2
        \item La lumière visible n'occupe qu'une fraction du spectre électromagnétique :
        \Form{197_sources_016}
        Ainsi,
        \begin{itemize}
        \item $\lambda=650$ nm $\to$ Visible;
        \item $\lambda=350$ nm $\to$ Ultraviolet;
        \item $\lambda=\numprint{1500}$ nm $\to$ Infrarouge.
        \end{itemize}

        % 3
        \item Puisque $1\text{ Å}=10^{-10}\text{ m}$, la raie $\h _{\alpha}$ a pour longueur d'onde :
        \begin{eqnarray*}
        \lambda
        & = & \nombre{6563}.10^{-10}\text{ m}=656,3.10^{-9}\text{ m}\\
        & \Rightarrow & \lambda =656,3\text{ nm}.
        \end{eqnarray*}

        % 4
        \item De la même manière, la raie $\h _{\gamma}$ a pour longueur d'onde :
        \begin{eqnarray*}
        \lambda
        & = & \nombre{4102}.10^{-10}\text{ m}=0,4102.10^{-6}\text{ m}\\
        & \Rightarrow & \lambda\simeq 0,41\;\mu\text{ m}.
        \end{eqnarray*}

        % 5
%        \item La longueur d'onde $\lambda$ et la fréquence $\nu$ d'un rayonnement sont liées par la loi:
%        \[
%        \lambda=\dfrac{c}{\nu}.
%        \]
%        \Form{198_sources_017}
%        \bi
%            \item Un rayonnement monochromatique de longueur d'onde $\lambda =501\text{ nm}$ produit une lumière bleu-verte ;
%            \item un rayonnement polychromatique de longueurs d'onde ${\lambda _1=350\text{ nm}}$ (invisible) et
%            ${\lambda _2=650\text{ nm}}$ (rouge) produit une lumière rouge.
%            \item Un rayonnement polychromatique de longueurs d'onde ${\lambda _1=420\text{ nm}}$ (violet) et
%            ${\lambda _2=760\text{ nm}}$ (invisible) produit une lumière violette.
%            \item Un rayonnement polychromatique de longueurs d'onde ${\lambda _1}=520\text{ nm}$ (vert) et
%            ${\lambda _2=680\text{ nm}}$ (rouge) produit, par synthèse additive, une lumière jaune (réponse \choix[d]).
%        \ei

       % 5
        \item La longueur d'onde $\lambda$ et la fréquence $\nu$ d'un rayonnement sont liées par la loi :
        \[
        \lambda =\frac{c}{\nu}.
        \]

        % 6
        \item L'énergie $\ep$ d'un photon associé à un rayonnement vaut :
        \begin{eqnarray*}
        \ep
        & = & h\nu\text{ avec }\nu =\frac{c}{\lambda}\\
        & \Rightarrow & \ep =\frac{hc}{\lambda}.
        \end{eqnarray*}

        % 7
        \Twopic{7.38}{
        \item La différence d'énergie entre les deux états de l'hydrogène :
        \[\Delta E=1,632.10^{-18}\text{ J}=\frac{1,632.10^{-18}}{1,61.10^{-19}}=10,2\text{ eV}
        \]
        ne correspond pas à l'énergie ${\ep =10,5\text{ eV}}$ véhiculée par le photon, lequel n'est donc pas absorbé, même partiellement.
        }{2.62}{198_sources_018}
        \begin{Remarque}
        un photon d'énergie supérieure à $13,6\text{ eV}$ aurait pu être absorbé, entraînant l'ionisation de l'atome d'hydrogène ; le
        supplément d'énergie aurait été attribué à l'électron ainsi libéré.
        \end{Remarque}
    \ee
