   \be
    \item Sachant que les niveaux $(K)$ et $(L)$ sont saturés respectivement avec 2 et 8 électrons, la connaissance du numéro atomique de
    chaque élément permet d'en établir la configuration électronique :
    \[_1\h\text{ : }1(s)^1\quad _6\carb\text{ : }1(s)^22(s)^22(p)^4\quad _{17}\cl\text{ : }1(s)^22(s)^22(p)^63(s)^23(p)^5
    \]
    d'où découle la structure externe de chacun des éléments :
    \Form{333_matiere_109}
    \newpage
    En appariant les électrons du chlore, on obtient alors les formules de Lewis suivantes :
    \Form{333_matiere_110}
    à partir desquelles on peut prévoir le nombre de liaisons que peut générer chaque atome :
    \bi
        \item une seule liaison pour l'atome d'hydrogène, qui respecte alors la règle du duet ;
        \item 4 liaisons pour l'atome de carbone, ainsi que le prévoit la règle de l'octet ;
        \item une seule liaison de la part du chlore, qui conserve alors trois doublets non liants de manière à respecter la règle de l'octet :
        \Form{333_matiere_111}
    \ei
    \item Puisque les atomes d'hydrogène et de chlore ne forment chacun qu'une seule liaison covalente, ils ne peuvent être liés l'un à l'autre
    dans la molécule $\alcane{2}{4}\cl _2$. Par conséquent, on doit envisager, dans la molécule, une liaison ${\carb\liai\carb}$ :
    \Form{333_matiere_113}
    et des liaisons $\carb\liai\h$ et $\carb\liai\cl$, ces deux dernières pouvant se réaliser sur le même atome de carbone ou sur deux atomes
    de carbone différents, à l'origine des deux isomères du dichloroéthane :
    \Form{333_matiere_112}
   \ee
