%%% 5
% à déplacer dans chapitre 9

\begin{exo}{Chloroéthane}{Lycée Notre-Dame des Missions, Charenton}{1}{15}
Le chloroéthane est un anesthésique gazeux à température ambiante. Une 
mole de chloroéthane contient deux moles de carbone, cinq moles 
d'hydrogène et une mole de chlore. 
\begin{questions}
\item Quelle est la \index{Masse molaire}masse molaire de cette molécule~?
\item Quelle est la \index{Formule brute}formule brute du chloroéthane ?
\item Donner la \index{Formule développée}formule développée du chloroéthane. 
\end{questions}
\vspace*{-1em}
\begin{minipage}[t]{2cm}
{\em Données :}
\end{minipage}
\begin{minipage}[t]{\dimexpr\linewidth-2cm}
\begin{itemize}
\begin{tabularx}{\linewidth}{XX}
\item $M(\text{C})=12$~g.mol$^{-1}$ & 
\item $M(\text{H})=1$~g.mol$^{-1}$\\[-10pt]
\item $M(\text{Cl})=35{,}5$~g.mol$^{-1}$
\end{tabularx}
\end{itemize}
\end{minipage}
\end{exo}


\begin{corrige}
  \begin{questions}
  \item La masse molaire du chloroéthane, compte-tenu des indications 
    données dans l'énoncé, vaut:
\[M=2M(\text{C})+5M(\text{H})+M(\text{Cl})=2\times 12+5+35{,}5=64{,}5\mbox{~g.mol}^{-1}.\]
\item La formule brute du chloroéthane est simplement donnée par les 
  proportions de l'énoncé (en les divisant par le nombre d'Avogadro,
  ce dernier se lit: \og une molécule de chloroéthane contient deux 
  atomes de carbone, cinq atomes d'hydrogène et un atome de 
  chlore\fg). Elle est donc C$_2$H$_5$Cl. 
\item La seule formule développée possible correspondant à cette 
  formule brute, compte-tenu de la valence des différents atomes 
  (le chlore et l'hydrogène sont monovalents, le carbone est 
  tétravalent):
\begin{center}
\chemfig{[,.7]H-C(-[2]H)(-[6]H)-C(-[2]H)(-[6]H)-Cl}
\end{center}

  \end{questions}
\end{corrige}



%%% 16 du chapitre 8
% à daplacer dans chapitre 9

\begin{exo}{Composé organique}{Lycée Richelieu, Rueil-Malmaison}{3}{15}
Un
composé organique formé de carbone, d'hydrogène et d'azote a la composition
centésimale, en masse : $\% \text{C}=38{,}7$ ; $\% \text{H}=16{,}1$ ; $\% \text{N}=45{,}2$.\\
Sa masse molaire vaut 31~$\text{g.mol}^{-1}$.
\begin{questions}
        \item  Calculer les masses de carbone, d'hydrogène et d'azote contenues dans une mole du
        composé.

        \item  En déduire sa formule.

        \item  \mbox{Rechercher la seule possibilité pour la formule développée de la molécule.}
\end{questions}

\begin{minipage}{2cm}
{\em Données :}
\end{minipage}\raisebox{-2mm}{%
\begin{minipage}{\dimexpr\linewidth-2cm}
\begin{multicols}{2}\begin{itemize}
\item $M(\text{H})=1$~g.mol$^{-1}$
\item $M(\text{C})=12$~g.mol$^{-1}$
\item $M(\text{N})=14$~g.mol$^{-1}$
\end{itemize}\end{multicols}
\end{minipage}}

On rappelle que le carbone est tétravalent, l'azote trivalent et l'hydrogène monovalent.
\end{exo}


\begin{corrige}
\begin{questions}
        \item  La masse de carbone contenue dans une mole du composé est 38{,}7~\% de
        la masse molaire du composé, donc elle vaut $31\times 0{,}387=12$~g.\\
        De la même manière, il y a $31\times 0{,}161=5{,}0$~g d'hydrogène dans
        une mole du composé, et $31\times 0{,}452=14$~g d'azote.

        \item  Par définition, douze grammes de carbone ($^{12}$C) contiennent une mole
        de carbone donc une mole du composé contient une mole d'atomes de carbone. De
        la même manière, un gramme d'atomes d'hydrogène représente une mole
        d'atomes d'hydrogène, donc une mole du composé contient cinq moles
        d'atomes d'hydrogène, et, puisque la masse molaire de l'azote est $M(\text{N})=14\;
        \text{g.mol}^{-1}$, une mole du composé contient une mole d'atomes d'azote.\\
        Or on sait que les raisonnements sur les moles peuvent être transposés
        en raisonnements sur les molécules, donc on peut dire qu'une molécule
        du composé contient un atome de carbone, cinq atomes d'hydrogène et
        un atome d'azote. Sa formule est donc $\text{CNH}_5$.

        \item  La formule développée de la molécule dont la formule brute est
        donnée à la réponse précédente, et qui respecte la valence de
        chaque atome, est la suivante:

\parbox{\linewidth}{%
\begin{center}
\chemfig{H-C(-[2]H)(-[6]H)-N(-[2]H)-H}
\begin{minipage}{0.8\linewidth}
\figcaption{Formule développée de la molécule CNH$_5$.}
\end{minipage}
\end{center}
}
\end{questions}
\end{corrige}

